Concentration et potentiels

[invited9153db8]

Bonjour à tous !
J'ai un petit problème sur un exercice que j'ai voulu faire pour m'entrainer....L'énoncé est le suivant :
"Une solution est 0.150 M en Co²⁺ et 0.0750 M en Cd²⁺. Calculez la concentration en Co²⁺ lorsque le cadmium commence à se décomposer. Puis, calculez le potentiel d'éléctrode (vs ECS) nécessaire pour abaisser la concentration en Co²⁺ à 1x10^-5 M.

Alors, pour la première question, je suis partie des demi réaction :
Co = Co²⁺ + 2e^-
Cd²⁺ + 2e^- = Cd

J'ai tenté de calculer le potentiel de la cellule, mais je ne comprend pas le lien que je pourrais ensuite obtenir entre le potentiel de la cellule et la concentration demandée si cela est la bonne voie..... Car pour chacune des demi-réaction , le potentiel que j'ai calculé est associée à la concentration donnée par l'énoncé, je n'arrive pas à comprendre quel est la relation à utilisée pour la décomposition.

Pour la deuxieme question, j'avais pensé que le potentiel de l'éléctrode se calculait à partir de l'équation de Nernst telle que :
E=E_ECS-(E⁰_Co2+/Co-E⁰_Cd2+/Cd)-(0.0592/2)log([Co²⁺]/[Cd²⁺]) En remplaçant Co²⁺ par 1x10^-5 M et Cd²⁺ par 0.0750 M.

Je vous remercie d'avance de votre aide..
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[jeanne08]

ton enoncé n'est pas complet , si on ne met que Co2+ et Cd2+ il ne se passe rien ... et il n'y a pas de potentiel d'électrode ...