Synthèse de l'ammoniac, pressions et quantités de matières
Bonjour,
voila je fais un exercice type bac et je bloque sur la question 2.1.c lorsque l'on doit calculer les quantités de matières. Puis ensuite comment fait on pour calculer le rendement de la synthèse ? merci
Enoncé :
2. L'ammoniac
2.1 Industriellement, la synthèse de l'ammoniac se fait selon l'équilibre (1) suivant :
(1) N2(g) + 3 H2(g) == 2 NH3(g)
2.1.a La réaction est effectuée sous une pression élevée, de l'ordre de 250 bars. Expliquer ce choix
industriel.
2.1.b Donner l'expression de la constante Kp de l'équilibre (1).
2.1.c Dans un réacteur maintenu à 770 K, sous une pression totale de 250 bars, on mélange 1 mol de
diazote et 3 mol de dihydrogène. A l'équilibre, on obtient 0,66 mol d'ammoniac.
• Calculer les quantités (en mol), puis les pressions partielles, de chaque constituant du mélange à
l'équilibre.
• Calculer le rendement de la synthèse dans ces conditions.
• En déduire la constante Kp de l'équilibre à 770 K.
J'avais pensé faire un tableau d'avancement, et comme j'obtiens 2 moles de NH3 j'avais pensé de faire x=066/2=0.33mol mais je doute que sa soit sa...
aidez moi svp !
-----