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Equation chimique-Pile



  1. #1
    Daft-Jack

    Equation chimique-Pile


    ------

    Bonjour à tous, je travail sur la pile Alcaline,et en faisant les demis-équations d'oxydoréduction entre le zinc (Zn) et le dioxyde de manganèse (MnO2) par moi même je trouve:

    MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O
    Zn= Zn2+ + 2e-
    Ce qui donne:

    MnO2 + 4H+ +Zn -> Mn2+ + 2H2O + Zn2+
    Mais les piles alcalines utilisant de l'hydroxyde de potassium (KOH), l'équation sera alors différente mais je ne sais pas comment, merci de m'aider.

    -----

  2. #2
    miminounou

    Re : Equation chimique-Pile

    Bonjour,

    la solution KOH est utilisée au niveau du pont salin, reliant les deux pôles de la pile.

    Les ions K+ et OH- n'interviennent donc pas dans la réaction redox .

  3. #3
    Daft-Jack

    Re : Equation chimique-Pile

    Merci pour ta réponse! Mais alors, mon équation chimique proposée est-elle juste?

  4. #4
    moco

    Re : Equation chimique-Pile

    Tu pars donc de l'équation que je réécris :
    MnO2 + 4H+ + Zn -> Mn2+ + 2H2O + Zn2+
    Tu rajoutes 4 OH- de part et d'autre de ton équation pour faire disparaître les 4 H+. Après simplification, il
    restera :
    MnO2 + 2 H2O + Zn -> Mn2+ + Zn2+ + 4 OH- --> Zn(OH)2 + Mn(OH)2
    Je subodore qu'il faudra rajouter davantage de ions OH-, car en milieu basique l'hydroxyde de zinc Zn(OH)2 se redissout en formant des ions zincates selon :
    Zn(OH)2 + 2 OH- --> ZnO22- + 2 H2O

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    miminounou

    Re : Equation chimique-Pile

    Je ne suis pas d'accord avec moco.

    Tes demi équations redox sont bonnes et ta réaction globale aussi.

    Les ions K+ et Cl- sont présents dans le pont salin et sont là pour faciliter le transfert des électrons, ils n'ont aucun rôle dans l'équation de la pile.

    Je pense donc que tu dois uniquement travailler à partir de cette réaction (ce que je fais tout le temps) .

  7. #6
    miminounou

    Re : Equation chimique-Pile

    Et il n'y a pas de formation de Zn(OH)2, ni Mn(OH)2 les seuls ions formés sont Zn2+ et Mn2+ !!

  8. #7
    Daft-Jack

    Re : Equation chimique-Pile

    Donc si je comprend bien la réaction est MnO2 + 2 H2O + Zn -> Zn(OH)2 + Mn(OH)2

    Mais j'ai vu aussi que les couples redox de la pile alcaline peuvent être ZnO/Zn et
    MnO2/MnO(OH)
    Je comprend pas très bien....

  9. #8
    miminounou

    Re : Equation chimique-Pile

    Quel est exactement ton ennoncé ?

  10. #9
    Daft-Jack

    Re : Equation chimique-Pile

    Ce n'est pas un exercice c'est pour réaliser un TPE et j'étudie la pile alcaline, pile mercure et pile lithium

  11. #10
    miminounou

    Re : Equation chimique-Pile

    Je viens de vérifier et donc moco avait raison (je suis désolée), c'est une pile alcaline qui réagit en milieu basique .

    Tu as donc : MnO2 + 2 H2O + 2e- = Mn(OH)2 + 2 OH-

    et Zn + 2 OH- = Zn(OH)2 + 2e-

    Ce qui te permet de déduire ta réaction finale.

    Voila, en espérant ne pas t'avoir trop embrouillé.

  12. #11
    Daft-Jack

    Re : Equation chimique-Pile

    Merci beaucoup à vous deux alors! Miminounou ne t'inquète pas, tu ne m'a pas embrouillé

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