Synthèse de sels de diazonium, danger?
Bonsoir,
On devait procéder en TP à la synthèse de sels de diazonium mais selon le prof, il y aurait des risques d'explosion donc le TP a été annulé pour des raisons de sécurité... Bref !
J'aimerai savoir pourquoi il y aurait un risque d'explosion? Un problème de stabilité?
Merci !
Après quelques recherches, j'ai appris que les sels de diazonium sont instables à température ambiante d'où l'explosion.
Ma question est donc : pourquoi les sels de diazonium sont-ils instables à température ambiante? et non pas à 0°C par exemple?
Les sels de diazonium aromatiques sont relativement stables, les autres non!
Il n'y a pas d'explication chimique qui explique ce phénomène?
Ces composés ont tendance à perdre N2 très facilement. N2 est très stable, ce qui explique la facilité à éliminer ce groupement.
Pourquoi ils tiennent à 0°C ? Deux raisons :
La première est que le dégagement d'azote est endothermique ("libère du froid"), et il est donc favorisé lorsqu'on monte la température.
La seconde est purement cinétique : plus on chauffe, plus les réactions sont rapides. Et donc ici plus facilement on élimine l'azote.
Il y a quand même rarement risque d'explosion. Au pire la solution bouillonne et on a raté la manip'. Le truc dangereux, c'est d'isoler et de sécher ces sels de diazonium, qui, à l'état solide, sont explosifs.
Je confirme ce que dit MrSeb. Le tout est de ne surtout pas les sécher, il deviennent très instables.
Lors d'une manipulation, une élève a voulu sécher ces sels (pour faire un spectre IR ?). La simple pression qu'elle a appliqué sur le fritté pour extraire plus de solvant a suffit à déclencher l'explosion. Autant dire que c'est extrêmement instable.
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
D'accord !! Merci beaucoup !!
Bonjour.
Une amélioration de la stabilité des sels de diazonium peut être obtenue lorsqu'ils sont sous la forme de tétrafluoroborates.
Bonsoir
Usuellement (par exemple pour des diazoniums aromatiques) l'explosion vient simplement du dégagement du gaz N2.
Pour avoir une idée, on peut évaluer grosso modo les ordres de grandeur. En travaillant sur 20g (0,1mol) on peut s'attendre à libérer 2L de gaz.
De nos jours, on évite d'isoler ces composés, même si on trouve des descriptions de modes opératoires dans lesquelles le diazonium est isolé.
Cordialement
