ions permanganates

[invite1e7cde7e]

bonjour,
Au cours d'une électrolyse d'une solution de KMnO4, quelle est la réaction à l'anode vers laquelle migrent les ions permanganates? sont-ils passifs? ou (comme j'ai pu le lire!)libèrent-ils un electron? et dans ce cas,comment expliquer qu'un ion oxydant puisse subir une oxydation?
merci.
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[moco]

Tu as raison. Un ion oxydant comme le ion permanganate ne peut pas être oxydé davantage.

[invite1e7cde7e]

et donc ? que se passe t-il à l'anode (en platine par ex) pour ces anions MnO4-?
et d'une manière générale,pour les anions polyatomiques oxygénés? j'ai lu que certains étaient passifs,d'autres cédaient des électrons suivant leur charge.Quant est-il exactement?
merci

[moco]

Ce n'est pas l'ion permanganate qui réagit, mais l'eau qui s'oxyde selon :
2 H₂O --> 4 e^- + 4 H⁺ + O₂

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1e7cde7e]

OK, et ce processus concerne l'ensemble des anions polyatomiques oxygénés : ils migrent à l'anode mais restent passifs? l'ions MnO4 ne peut pas par ex"récupérer" une partie des électrons et la totalité des protons libérés par l'oxydation de l'eau?

[moco]

L'ion permanganagte ne peut rien faire dans ce cas.
Mais il existe des ions qui peuvent se suroxyder, comme le ion sulfate SO₄^2-. En solution concentrée, il se transforme en ion peroxodisulfate S₂O₈^2- selon :
2 SO₄^2- --> 2 e^- + S₂O₈^2-

[invite1e7cde7e]

Merci pour ces précisions,à la prochaine