Bonjour!
J'aurais besoin que l'on m'éclaire sur certain points, merci d'avance à celui ou ceux qui le feront
J'ai quelques questions par rapport à la liaison hydrogène et surtout par rapport à l'effet de la liaison hydrogène sur la température ébullition de certaines molécules.
Pour le moment je pense avoir compris que la liaison hydrogène augmente quand le rayon atomique diminue et quand la différence d'électronégativitée augmente, c'est bien sa?
Si je suis mon raisonnement, j'ai un problème par rapport à un exercice, ils demandent de classer 4 molécules par ordre de température d'ébulition:
H2O , H2S , H2Se et H2Te
Et comme températures j'ai: -1°, -41,4°, -60° et 100°.
Si je suis mon raisonnement, je classe les atomes O, S, Se et Te par rayon atomique:
O<S<Se<Te
Après si je regarde l'électronégativitée, sa confirme mon hypothèse, et je répond donc à la question:
H2O : 100°
H2S : -1°
H2Se: -41.4°
H2Te: -60°
Le problème c'est que la bonne solution est:
H2O: 100°
H2S:-60°
H2Se: -41.4°
H2Te: -1°
Donc j'aimerai comprendre ou je me trompe dans mon raisonnement et comment expliquer la température d'ébullition si haute pour H2O!
Merci d'avance à ceux qui prendrons le temps de me répondre!
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