bonjour,
d'après l'énoncé j'ai réussi les premiers 4 Questions mais bloque le dernier,
j'ai fait quelques calculations ci-dessous,
nCLO- = 5*10 -3
nHCL = 10 -2
nKI = 2*10 -2
nNa2S2O3 = 1.205*10 -3
en suite je sais pas comment résoudre c, et que'est-ce que c'est le degré chlorometrique??
merci d'avance
Bonjour,
Alors tout d'abord, le mot "calculation" n'existe pas en français, on dit calcul.
Ensuite, en ce qui concerne ton exercice, je pense que les 4 premières questions étaient là pour t'aider à répondre à la dernière. Est ce que les nombre de moles que tu donnes viennent de là ?
Ici tu fait un dosage indirect, donc le plus simple est d'abord de trouver la relation entre le nombre de moles de ClO- (espèce qui t'intéresse) et le nombre de moles de thiosulfate (qui te sert à doser).
Ensuite tu passes le tout en concentration et en faisant attention à tes dilutions, tu remontes à la concentration de la solution commerciale.
Enfin pour le degré chlorométrique, la définition est dans l'énoncé...
Salut,
Je l'ai trouvé bizarre car par ton énoncé on peut bien trouver la quantité molaire de thiosulfate de sodium, nNa2S2O3 = 1.205*10^(-3),
par la deuxième equation on peut obtenir le quantité molaire de I2, aussi 1.205*10^(-3)
et par la première équation , la quantité molaire de i2 egal à lequel de clo-
donc n clo- = 1.205*10^(-3)
voilà c'est assez bizarre , je n'utilise qu'un nombre donné et c'est forcément faux?
cordialement
