Acétate de sodium

[invite3dc3e4e3]

Bonsoir à tous,

Je dois calculer le ph d'une solution d'acétate de sodium, j'écris :

CH3COO- Na+ + H2O < > CH3COOH + OH- + Na+

A partir de là je déduis les 4 équations suivantes :

1. Celle du Ka
2. Celle du Ke
3. Celle de la conservation de la matière C = (CH3COO-)t + (CH3COOH)t
4. Celle de l'électroneutralité (H3O+) + (Na+) = (OH-) + (CH3COO-)

Ensuite je fais une approximation comme c'est une solution basique : (H3O+) est négligeable devant (OH-) et devant (Na+).
=> (Na+) = (OH-) + (CH3COO-) jusque là je comprends tout... Mais j'ai vu ensuite dans une correction que (Na+) = C ce qui veut dire que (CH3COOH) = (OH-) je ne comprends pas pourquoi.

Quelqu'un pourrait-il m'expliquer?

Merci!
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[moco]

L'expression qui te pose problème est : [CH₃COOH] = [OH^-], et je ne vois pas pourquoi tu y vois un problème.
Tu dissous une substance en concentration c.
Un certain pourcentage des ions formés CH₃COO^- réagit avec l'eau et forme quelques molécules CH₃COOH et la même quantité d'ions OH^-. C'est la même quantité, à cause des coefficients dans l'équation de la réaction.
On admet que les ions formés par l'autoprotolyse de l'eau sont en quantité négligeable.

[invite3dc3e4e3]

Ah oui!!! Maintenant c'est bon! Merci pour ton aide moco!