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Acétate de sodium



  1. #1
    courgette9

    Acétate de sodium


    ------

    Bonsoir à tous,

    Je dois calculer le ph d'une solution d'acétate de sodium, j'écris :

    CH3COO- Na+ + H2O < > CH3COOH + OH- + Na+

    A partir de là je déduis les 4 équations suivantes :

    1. Celle du Ka
    2. Celle du Ke
    3. Celle de la conservation de la matière C = (CH3COO-)t + (CH3COOH)t
    4. Celle de l'électroneutralité (H3O+) + (Na+) = (OH-) + (CH3COO-)

    Ensuite je fais une approximation comme c'est une solution basique : (H3O+) est négligeable devant (OH-) et devant (Na+).
    => (Na+) = (OH-) + (CH3COO-) jusque là je comprends tout... Mais j'ai vu ensuite dans une correction que (Na+) = C ce qui veut dire que (CH3COOH) = (OH-) je ne comprends pas pourquoi.

    Quelqu'un pourrait-il m'expliquer?

    Merci!

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Acétate de sodium

    L'expression qui te pose problème est : [CH3COOH] = [OH-], et je ne vois pas pourquoi tu y vois un problème.
    Tu dissous une substance en concentration c.
    Un certain pourcentage des ions formés CH3COO- réagit avec l'eau et forme quelques molécules CH3COOH et la même quantité d'ions OH-. C'est la même quantité, à cause des coefficients dans l'équation de la réaction.
    On admet que les ions formés par l'autoprotolyse de l'eau sont en quantité négligeable.

  3. #3
    courgette9

    Re : Acétate de sodium

    Ah oui!!! Maintenant c'est bon! Merci pour ton aide moco!

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