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vinaigre



  1. #1
    Praline26

    vinaigre

    Bonsoir tout le monde !

    j'ai des petits soucis avec quelques exercices résultants d'un tp .

    1)Lorsque on ajoute de l'eau distillée dans l'acide est-ce que sa concentration peut changer ?? et pourquoi ? ça je n'en ai aucune idée .. je dirais oui car elle modifie son acidité vu qu'il serait dilué ?

    2)je dois faire l'équation de l'acide acétique en relation avec NaOH , équation ionique et moléculaire et ainsi pouvoir dire par la suite quelles sont les molécules qui interviennent ..


    Je sais que acide acétique c'est : CH3COOH
    Maintenant comment faire la réaction ? j'ai fais quelques recherches et j'ai pu voir que la formation avec le NaOH devient du soude (ou je me trompe ) et donnerait alors : CH3COOH + HO-

    je dirais donc que à ce moment la les molécules qui interviennent sont le CH3COOH et H et O

    donnerait > CH3COO- + H2O

    2 ) ensuite j'aurais besoin d'une idée de comment calculer la masse calcaire du CaCO3 pourrait réagir avec un volume connu de 10 ml en sachant que le vinaigre à un degré de 8


    J'espère que vous saurez m'aidez , ne fut-ce que quelques pistes , un grand merci ! Bonne soirée

    -----


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  3. #2
    obi76

    Re : vinaigre

    Déplacé en chimie.

    Pour la modération,
    Paradoxalement, ce sont les débats stériles qui se reproduisent le plus.

  4. #3
    moco

    Re : vinaigre

    La concentration d'une substance dissoute dans de l'eau est, par définition, la quantité de matière de cette substance divisée par le volume de la solution.

    Si tu dissous 4 g d'acide dans 96 g eau, cela fait une solution de 100 g. Si on admet que ces 100 g occupent un volume de 100 mL = 0.1 L, la concentration sera : c = m/V = 4 g/0.1 L = 40 g/L.

    Si tu ajoutes de l'eau à ta solution, le volume total augmente, mais la quantité dissoute reste la même. La concentration diminue. Exemple. Si tu rajoutes 100 mL d'eau pure à la solution précédente, tu auras un volume total de 200 mL = 0.2 L, et la concentration sera :
    n = m/V = 4 g/0.2 L = 20 g/L.
    Tu vois que 20 g/L, c'est 2 fois moins que la concentration de tout à l'heure.

    L'équation de la réaction de l'acide acétique avec la soude NaOH est :
    NaOH + CH3COOH --> CH3COONa + H2O
    Si tu préfères travailler avec les ions, tu peux remplacer NaOH par les ions Na+ et OH-, et cela donne :
    CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O
    et les ions Na+ ne figurent pas dans l'équation, car ils ne modifient pas leur structure : ils sont spectateurs.

  5. #4
    Praline26

    Re : vinaigre

    Bonsoir !

    Un grand merci j'ai enfin compris

    par contre je suis encore perdue avec la masse calcaire avec le degré de 8 ? une idée ?

    Merci d'avance , à bientôt.

  6. #5
    Praline26

    Re : vinaigre

    Pas d'idée ? j'ai vraiment un soucis sur ce 8 ° et du comment calculer la masse calcaire du CaCO3 qui pourrait réagir avec un volume connu de 10 ml en sachant que le vinaigre à un degré de 8.

    Peut être en faisant un probleme stochio ??

    tel que

    M CaC03 = 20 + 12 + 16.3 = 80 g/mol

    V = 10 ml > 0,01 l

    m= ?

    On sait que c.v=n

    avec une c donnée imaginaire de 0,2 mol/l = 0,2.0,01=0,002 mol

    n=m/M
    0,002=m/80
    0,002.80=m
    0,16=m


    C'est possible ? je n'ai pas tenu compte du 8 degrè ne sachant qu'en faire..

    Un grand merci

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Miss Hodgkin

    Re : vinaigre

    Bonjour,

    Voilà la définition du degré de vinaigre :
    http://lycees.ac-rouen.fr/malraux/la...naigredef.html

    Avec ça, tu peux calculer la concentration effective en acide acétique dans ton vinaigre puis en déduire le nombre de mole dans tes 10 ml.
    Avec combien de moles de CaCO3 réagit 1 mole d'acide ? Avec ce résultat et la formule n=m/M, tu trouves la masse de CaCO3.
    "Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.

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