Dosage du vinaigre

[inviteb57fcaf3]

Bonjour a tous,

Mon professeur de physique m'a donné un exrcice sur lequel je suis bloqué dès la première question et je ne vous parles meme pas de la suite!
voici l'exercice:

1) L'acide acétique (ou éthanoïque) est un acide de formule CH₃CO₂H
Un vinaigre est un solution aqueuse d'acide acétique.
La base conjuguée de l'acide acétique est l'ion éthanoate. Quelle est sa formule?

2) Ensuite l'exercice réalise des mélanges pour me permettre de déterminer la concentration molaire en acide acétique dans la vinaigre.
Mais je ne vois pas comment faire?

Si quelqu'un pouvait me mettre sur la voie pour le debut cela serait vraiment magnifique. Et la suite me viendrait peut etre toute seule

Merci d'avance !
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[invite503f1f20]

Salut ChoupieNamour,

le but n'étant pas pour nous de te donner la réponse directement, je vais essayer de t'aider un peu pour te mettre sur la bonne voie.

1) Quelle est la formule de l'ion éthanoate?
On te dit que le vinaigre de formule CH3COOH est un acide.

Tu as du voir dans ton cours, pour la définition simple d'un acide, que:
Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton (ion H+).

A toi d'en déduire la formule de l'ion éthanoate(il portera forcément une charge + ou -, à toi de trouver la bonne).

CH3COOH => ?(+ ou -) + H(+)

Pour la seconde question, il nous faudra plus d'informations pour t'aider si tu n'y arrives vraiment pas.

[inviteb57fcaf3]

Oui bien entendu.
Pour la question 1) jai trouvé comme formule CH₃CO^-
Pour la suite je me debrouille a peut pres pour l'instant. Merci de ton aide

[invite503f1f20]

De rien,

n'hésite pas à demander de l'aide au besoin.
Pour la formule, je sais pas si c'est un oubli ou une erreur de frappe (ou une erreur tout court), mais il manque un O.

CH3COOH => CH3COO(-) + H(+)

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb57fcaf3]

C'est une faute de frappe. Merci de ton aide. Je prend note