Bonjour, je dois faire un exercice associant 2 demi-piles Au3+/Au et Ag+/Ag.
Et je bloque sur une question : Déterminer la masse final de chaque électrode et la concentration finale de chaque solution.Pouvez-vous m'aider s'il vous plait ?
Sachant que les données sont :
Ci des solu : 0.10mol.L-1
V solu : 50ml
mi lame d'or : 20g
mi lame d'argent : 25g
constante d'équilibre associée à l'équation :
3Ag+ + Au = 3Ag + Au3+ est K=3*10^-35
- tu vas calculer tous les nombres de moles des différents réactifs mis au départ ( massse des olides connues, volume et concentrations des solutions connues)
- la réaction ecrite a une très patite constante d'équilibre qui s'écrit [Au3+]/[Ag+]^3 car l'activité des solides est 1. La réaction se fait donc très bien dans le sens droite-> gauche donc si on appelle x l'avancement dans ce sens on a nombre de Au3+ = nombre initial de Au3+ - x
nombre de Ag = nombre iniitial de Ag - 3x
nombre de Au = nombre initial de Au + x
nombre de Ag+ = nombre initial de Ag+ + 3x
-t u vas chercher x en remplaçant dans la constante de l'équilibre ... ( le volume de chaque solution est 50 mL )
Avec un K pareillement négatif, la réaction marchera en sens inverse. C'est l'argent qui déplace l'or de ses solutions, et précipite l'or sous forme métallique.
Merci pour ta réponse mais une fois qu'on a trouvé x comment on fait pour trouver la masse finale de chaque électrode ?
tu connais alors la quantité d'argent disparue et la quantité d'or apparue en mol... donc avec les masses molaires les masses correspondantes .
D'accord c'est bien ce que je pensais mais j'ai vraiment du mal à trouver x, pouvez-vous me réexpliquer, parce que j'ai fait le tableau d'avancement mais je bloque après...
- nombre de Au3+ après réaction = 0,005 -x dans 0,05L
- nombre de Ag+ après réaction =0,005 +3x dans 0,05 L
K = ((0,005-x)/0,05 ) / ((0,005 +3x)/0,05)^3 on trouve x ~0,005 mol
D'accord alors j'ai fait :
n=m/M
m(Au)=0.005*197=0.985g
m(Ag)=0.005*107.9=0.5395
mais après j'ai utilisé les masses initiales :
m(Au)=20+0.985=21g
m(Ag)=25-0.5395=24.5g
est-ce que c'est juste ?
@ jeanne08
Vu le valeur de K, et le fait que les concentrations initiales sont identiques, ce n'est vraiment pas la peine de poser K ... la réaction est totale. Un peu de chimie, moins de math !
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
Tu as oublié le facteur 3 pour l'argent, Winter !
pour FCO5
Je suis tout à fait pour faire plus de chimie et moins de calculs ... j'ai posé la relation entre x et K pour montrer cette relation , il est évident que la valeur très petite de K permet de calculer x directement ... et c'est ainsi que j'ai donné le résultat ( sans résoudre une équation de degré 3 ! )
Merci à tous pour vos réponses
