Sac chauffant/refroidissant

[invite2e5335ac]

Bonjour ! J'ai à concevoir théoriquement un sac chauffant ou refroidissant. Le volume ne doit pas excéder 200ml et la masse 250g. De plus, il doit être autosuffisant c'est à dire qu'il ne doit pas avoir besoin d'une source d'énergie extérieure. Pour le sac refroidissant la température doit descendre autour de 5°C et monter autour de 60°C pour le sac chauffant.Considérons que la température initiale de l'eau est de 25°C et que sa masse est de 100g.

Voici les substances étant à ma disposition:

1-Acide acétique / CH3COOH(aq) / chaleur de formation=-486 kj/mol
2-Acide chloridrique / HCL(aq)/ chaleur de formation=-167 kj/mol
3-Chlorure d'ammonium/ NH4CL(s)&(aq) / chaleur de formation=-314 kj/mol & -300 jk/mol
4-Chlorure de potassium / KCL(s)&(aq) / chaleur de formation=-437 kj/mol & -419 kj/mol
5-Dichlorure de calcium / CaCl2(s)&(aq) / chaleur de formation= -796 kj/mol & -877 kj/mol
6-Hydroxide de sodium / NaOH(s) & (aq) / chaleur de formation= -426kj/mol & -469 kj/mol
7-Nitrate d'ammonium / NH4NO3(s) & (aq) / chaleur de formation= -366 kj/mol & -340 kj/mol
8-Nitrate de sodium / NaNO3(s) & (aq) / chaleur de formation= -468kj/mol & -445 kj/mol

Je ne sais pas trop comment ce la fonctionne et ni quoi faire avec tout ça, si quelqun peut m'éclairer ce serait très apprécié^^

désolée pour le double post mais je ne pouvais plus éditer et il manquait la dernière phrase :/
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[moco]

Si tu mets en contact du chlorure de calcium CaCl₂ solide et de l'eau et que tu brasses un peu, le sel va se dissoudre et former une solution dont l'enthalpie de formation (-877 kJ/mol) est beaucoup plus basse que celle du sel solide (-796 kJ/mol). Donc l'opération va dégager de la chaleur (81 kJ/mol), donc chauffer l'environnement. Cela marche aussi avec NaOH, quoique de manière moins nette.

Si tui mets en contact du nitrate d'ammonium NH₄NO₃ et de l'eau, le sel va se dissoudre en formant une solution dont l'enthalpie de formation (-340 kJ/mol) est supérieure à celle du sel solide (-366 kJ/mol). Donc l'opération va absorber de la chaleur, donc refroidir l'environnement. Cela va aussi avec le nitrate de sodium, quoique quelques kJ de moins.

Donc si tu mets 0.5 mole de CaCl₂ (111/2 = 55.5 g) dans de l'eau, tu dégages 81/2 kJ = 40.5, c'est-à-dire assez pour chauffer 100 g eau et 55.5 g CaCl₂ (de 25°C à 25° + DT°, et DT vaut :
DT = 40500/(0.155 kg · 4185 J) = 62°C

[invite2e5335ac]

Ahhhh merci. pourrais-tu me détailler ça s'il te plait ?

tu dégages 81/2 kJ = 40.5
DT = 40500/(0.155 kg · 4185 J) = 62°C

[moco]

Aïe !
Est-ce que tu sais ce qu'est une mole ? un Joule ? une quantité de chaleur ? une capacité calorifique?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2e5335ac]

Bah oui mais y a pas les unités partout

Omg pardon je viens de voir ><

[invite65ba72ff]

Bravo une chance qu'une élève en chimie secondaire 5 de ton école «lap-2» t'a dénoncé. Dommage que maintenant la SAÉ ne compte plus.