Bonjour,
J'ai un exercice à résoudre et je bloque sur la dernière question.
Je vous donne tout l'énoncé.
2) Deux récipients sont remplis chacun de 500 mL d’une solution d’acide acétique de concentration [ ]. 110−1molL−⋅
2a) Donner le système d'équations permettant d'établir l’expression du pH :
2b) A partir de la relation d’électroneutralité, exprimer la concentration en H3O+ en fonction de Ka et de la concentration en CH3COOH. Justifier l’ approximation qui permet d’arriver à cette expression.
2c) A partir de l’expression de la conservation de la matière, donner une approximation qui permette de calculer le pH et la justifier.
Donner l’expression du calcul du pH. Calculer le pH.
2d) Vérifier que les 2 approximations soient justifiées.
2 e) On introduit 10 g de chlorure de sodium solide, NaCl(s) dans un des récipients . Cette addition s’effectue sans variation de volume. Dans le second, on introduit la même quantité de chlorure de sodium par l’intermédiaire de 500 mL d’une solution de NaCl(aq). Dans l’un, et/ou, l’autre cas, cette addition entraîne t’elle une perturbation de l’état d’équilibre initial du système acido-basique et de quelle manière ?
Je ne comprends pas bien ce que l'on attends à la question 2)e).
Est-ce que quelqu'un pourrait m'éguiller.
Merci.
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