identification des ions

[invite0881e9e2]

Bonjour,

- Pour identifier la présence de Sulfate de cuivre dans une solution

aqueuse, on utilise hydroxyde de sodium comme réactif.

Cu2+(aq) + 2OH-(aq) → Cu(OH)2

Il se forme un précipité bleu d’hydroxyde de cuivre II.


- Pour identifier la présence de chlorure de fer II dans une solution

aqueuse, on utilise aussi l'hydroxyde de sodium comme réactif.

Fe2+(aq) + 2OH-(aq) → Fe(OH)2

Il se forme un précipité vert d’hydroxyde de fer II.


- Ma question: si j'ai une solution aqueuse qui contient le Sulfate de

cuivre et le chlorure de fer II. Quelle est la couleur du précipité que je

vais avoir?, et comment je vais différencier les deux ?
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[moco]

Avec un mélange de ions cuivre et fer, l'addition de NaOH produit un précipité qui est un mélange des deux hydroxydes. Si on veut séparer ces deux métaux en solution, il faut procéder autrement. On peut par exemple, ajouter de l'ammoniaque au mélange des deux précipités. Dans ce cas, le précipité de Cu(OH)₂ se dissoudra en formanbt une solution contenant l'ion complexe cupritétrammine [Cu(NH₃)₄]²⁺ qui est bleu foncé. Et l'hydroxyde de fer ne sera pas modifié.

Ou on peut plus simplement ajouter de l'ammoniaque directement à la solution des deux ions, au lieu de NaOH. Dans ce cas, seul le fer précipitera sous forme d'hydroxyde, et le ion cuivre se transformera en ion cupritétrammine.