Exercice 1ère S

[invite0a0400da]

Bonjour,
Je suis en 1ère S et mon preofesseur ma donné un exercice qui me cause quelques problèmes... Si vous pouviez jeter un petit coup d'oeil se serait super sympa ! Merci d'avance

Exercice :
Le sel de Mohr est un solide de formule FeSO₄, (NH₄)₂, 6H₂O. On souhaite préparer une solution S_o de sel de Mohr, de V_o 250,0 ml et de concentration molaire C_o 2.10^-2 mol.L^-1
1) Calculez la masse molaire du sel de Mohr
2) Décrire avec précision comment préparer la solution S_o
3) Ecrire l'équation de la dissolution dans l'eau du sel de Mohr sachant qu'il se forme des ions Fe²⁺
4) Quelle est la concentration massique des ions fer (II) Fe²⁺ dans S_o
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[Miss Hodgkin]

Bonjour,

On est pas là pour faire les exos, quel est ton problème ?

[zippo86]

Le sel de Mohr est un solide de formule FeSO₄, (NH₄)₂, 6H₂O. On souhaite préparer une solution S_o de sel de Mohr, de V_o 250,0 ml et de concentration molaire C_o 2.10^-2 mol.L^-1
1) Calculez la masse molaire du sel de Mohr
2) Décrire avec précision comment préparer la solution S_o
3) Ecrire l'équation de la dissolution dans l'eau du sel de Mohr sachant qu'il se forme des ions Fe²⁺
4) Quelle est la concentration massique des ions fer (II) Fe²⁺ dans S_o

Bonjour.
En effet nous ne sommes pas là pour faire ton exo. Mais bon jevais te donner quelques indices.
1) en 1ereS on sait comment calculer une masse molaire quand même. non?
2) Il faut déterminer la masse de sel de Mohr à peser pour préparer ta solution (le sel de Mohr est un solide).
3) Tu pars d'un solide et tu le dissout alors tu obtiendras les ions correspondant. (ex: Fe(s)->H2O devient Fe²⁺
4) Tu connais C₀ alors tu peux en déduire la concentration massique (exprimée en g.L^-1)

Voila bon courage et si tu as toujours des problèmes, poses des questions plus précises...
Bonne journée