Bonjour,
Je sais qu'à l'équivalence tout les réactifs sont consommés mais je ne comprends pas ce que sont les réactions totales ou limités au niveau des réactifs (à part que la réaction est totale pour K>=10^3 et inversement).
Merci de m'éclairer
bonjour,
A l'équivalence, tu as changement du réactif limitant. Alors qu'au début de ton dosage, c'est le titrant qui limite la réaction, à partir de l'équivalence toute l'espèce à doser à réagit.
Par contre, on parle effectivement de réaction totale quand tes réactifs réagissent entièrement (comme la dissolution de HCl dans l'eau). Une réaction sera partielle (je pense que c'est ce que tu appelles limités) quand un équilibre se fait : les réactifs réagissent pour donner les produits et inversement.
Donc pour résumer : une réaction est totale quand les deux réactifs sont limitant et elle est limitée si un seul réactif est limitant ?
Non, c'est pas tout à fait ça. Si on considère une réaction : A + B = C + D.
Cette réaction est totale si A, B ou A et B (selon les concentrations initiales) réagissent totalement.
La réaction est partielle si A et B ne sont pas consommés totalement (tu as donc un équilibre entre A, B, C et D).
Ah oui donc :
- à l'équivalence : les deux réactifs sont limitants
- réaction totale : les deux réactifs sont concommés
- réaction limités : il reste des réactifs
Merci pour ton aide
bonsoir
considérons 2 réactifs A et B
considérons que 1 mole de A réagit avec 1 mole de B pour donner 1 mole de C soit une équation A + B = C (equation simple pour l'exemple)
pour une réaction totale: le réactif dit limitant est à 0 à la fin et il reste un peu de réactif en excès
Exemple: à l'état initial, au départ si on mélange 3 moles de A et 2 moles de B
on aura à la fin 1 mole de A , 0 mole de B et 2 mole de C
B est le réactif limitant.
La réaction se fait uniquement dans le sens direct.
Pour une réaction limitée: aucun des réactifs n'est à 0 à la fin; connaître le réactif limitant ne nous donne pas de renseignement
pour le même exemple
on aura peut être à la fin (on ne peut pas savoir les quantités à moins d'étudier le système) 2 mole de A , 1 mole de B et 1 mole de C
La réaction se fait dans les deux sens
pour un dosage: on suppose toujours que la réaction de dosage est totale d'où les histoires de "limitant" autour de l'équivalence
