acide faible
Bonjour pouvez vous m'éclairer svp ?
Pour un acide faible ,Pour calucler le ph :
Calcul possible si 2 approximations sont vérifiées:
1 - [H3O+] de la dissociation de l’eau < [H3O+] de la dissociation de l’acide
2 - [HA] >> [A-] ou [HA]/ [A]>10
KA/ [H3O+] < 0.1 ou pH<pKA-1
donc:
C° = [HA] et [H3O+] = [A-] + [OH-]
[H3O+] = [A-] ...
Cependant au début du raisonnement je ne comprend pas pourquoi on passe de [H3O+] = [A-] + [OH-]à [H3O+] = [A-] ???
Merci d'avance de m'éclairer !
Les OH- proviennent uniquement de l'autoprotolyse de l'eau et on néglige cette autoprotolyse donc les OH- sont negligeables devant les H3O+ ( et les A- )
Ok merci beaucoup !
Mais comme on a l'autoprotolyse de l'eau H2O + H2O = H3O+ + HO-
Cependant on nous parle seulement de :
[H3O+] de la dissociation de l’eau < [H3O+] de la dissociation de l’acide
Quel est donc le rapport ,si je comprend bien si [H3O+] de la dissociation de l’eau sont négligeable alors les OH- sont négligeable aussi ???
Merci d'avance!
Lors de l'autoprotolyse de l'eau on forme autant de OH- que de H3O+.Donc si les OH- sont négligeables ( devant les H3O+) alors les H3O+ provenant de l'eau le sont aussi ( devant finalement ceux qui proviennent de l'acide )
ok merci !
Si je comprend bien c'est :
Lors de l'autoprotolyse de l'eau on forme autant de OH- que de H3O+.Donc si les OH- sont négligeables ( devant les H3O+) alors les H3O+ provenant de l'eau le sont aussi ( devant finalement ceux qui proviennent de l'acide )
Pour ce qui est en gras en parle bien des H30+ de l'acide ???
