une question svp a propos de variation d'entropie

[invite36a0d008]

salut amis
comment determiner svp Δs°345 de V204(β) a partir de ces données :


Le composé V204(β) est stable au-dessus de 345K.

et Δh°345 = 8610 J.mol-1


et merci
-----

[jeanne08]

Ton enoncé n'est pas complet : deltaH° de quelle transformation ? deltaS° de quelle transformation ?
La seule remarque générale que je peux te donner est que si l'équilibre V2O4 alpha solide = V2O4 beta solide à lieu à 345K alors deltaG ( = deltaG° car les solides sont dans leur état standard) de cette transformation , à 345K , est nul

[invite36a0d008]

ok je vais ecrire l'exercie car je sais pas comment ils ont calculer Δs°345

L’oxyde de vanadium IV (V204) existe sous de variétés allotropiques notées
α et β.
Le composé V204(β) est stable au-dessus de 345K.
La chaleur spécifique molaire du composé V204(β) est supérieure de
1,25 J.mol-1.K-1 à celle du composé V204(α) à toute température.
Calculer l’enthalpie libre molaire standard de la transformation (Δg°298) :
V204(α) → V204(β)
Sachant que pour cette transformation Δh°345 = 8610 J.mol


car dans une etape de solution j'ai pas compri comment ils ont calculer Δs°345

[jeanne08]

à 345K on a l'équilibre entre les deux solides ( standard ) donc deltarG° (345) = 0 . Ce deltarG° est relatif à la transformation V2O4 alpha -> V2O4 beta
Or deltarG° (345) = deltarH° (345) - 345 deltarS° (345)
On calcule ainsi deltarS° à 345K

Pour calculer deltarG° à 298K , le mieux est de calculer deltarH° à 298K puis deltarS° à 298K . On connait deltarCp = 1,25 J/K/mol et on a les relations
d(deltarH°)/dT = deltarCp et d(deltarS°)/dT = deltarCp/T

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite36a0d008]

merci beaucoup,mnt je comprend je te souhaite un bon weekend . a bientot