Equilibre chimique

[artemis.3]

Salut,

soit la réaction chimique suivante:

NH_{3 (g)} + H₂S_(g)<===> NH₄HS_(s)

K_c= 1/[H₂S][NH₃]
ou
K_c= [NH₄HS]/[H₂S][NH₃] ?

Merci.
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[invitef85dcae6]

Bonjour,

L'écriture de la constante d'équilibre s'écrit toujours comme cela :

Pour un équilibre aA + bB <---> cC + dD :

K = [C]^c.[D]^d / [A]^a.[B] ^b

Dans votre cas, l'activité d'un solide étant égale à 1, et les réactifs étant des gaz, la constante d'équilibre s'écrit en fonction des pressions partielles des réactifs : K = 1 / P(H₂S).P(NH₃)

[artemis.3]

Salut,
merci pour votre réponse
mais dans ma cours on dit que lors d'un équilibre hétérogène les liquides et les solides purs n'interviennent pas dans l'expression du K_c ni dans l'expression dans K_p donc Kc= 1/[H2S][NH3] ? mais dans la corrigee de l'exercice on a Kc= [NH4HS]/[H2S][NH3] (K = [C]c.[D]d / [A]a.[b] b) ce qui me rend confuse :S

[invitef85dcae6]

Alors je ne comprends plus rien !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

...
L'écriture de la constante d'équilibre s'écrit toujours comme cela :

Pour un équilibre aA + bB <---> cC + dD :

K = [C]^c.[D]^d / [A]^a.[B] ^b

Dans votre cas, l'activité d'un solide étant égale à 1, et les réactifs étant des gaz, la constante d'équilibre s'écrit en fonction des pressions partielles des réactifs : K = 1 / P(H₂S).P(NH₃)

Je suis d'accord avec cette proposition (même si cela date un peu la thermo...)

...
mais dans ma cours on dit que lors d'un équilibre hétérogène les liquides et les solides purs n'interviennent pas dans l'expression du K_c ni dans l'expression dans K_p

On est d'accord

donc Kc= 1/[H2S][NH3] ? mais dans la corrigee de l'exercice on a Kc= [NH4HS]/[H2S][NH3] (K = [C]c.[D]d / [A]a.[b] b) ce qui me rend confuse :S

A ma connaissance, on utilise plus souvent la pression (partielle) pour un gaz plutôt qu'une concentration...

En fait, c'est la notion d'activité qui intervient. As-tu vu cette notion ?

Duke.

[artemis.3]

slt,
mm peut-on dire que Kp = 1 / P(H2S).P(NH3)
Kc= Kp(RT)^{-delta n} ?