bonjour
j'ai une petite question très bête mais qui me rend folle !
on me demande de calculer la concentration de chacun des ions sachant qu'on a :
14.5g de NaCl
14.5gr de MgCl
le tout dissous dans 500ml d'eau
NaCl + MgCl => (Na+ + Cl-) + (Mg2+ + 2Cl-)
eau
j'ai calculé nNa+ = 0.52M
nMg2+ = 0.34M
MAIS pour calculer nCl- est qu'il faut ajouter les deux n ?
soit : n1Cl- + n2Cl- / VT ?
merci d'avance
Bonjour,
Plusieurs petits pièges à éviter.
Je te conseille:
1) calculer la concentration en soluté (NaCl, et MgCl?? ou MgCl2??)
2) Ecrire les équations de dissolution dans l'eau, avec la bonne stoechio !!
3) En déduire la concentration en ion pour chacun des 2ions dans chacune des 2équations.
3) Ajouter si des ions sont en commun.
merci
en faite j'ai trouvé ma réponse en me relisant
car [Mg2+]=[Cl-]/2
donc je dois diviser par 2 ma deuxième quantité de matière et non pas multiplier !
j'ai bon ?
Attention !!!
Lorsque tu dissocies 1MgCl2, tu formes 1Mg2+ et 2 Cl- !!
Donc pour une concentration C de MgCl2, tu vas former C Mg2+ et 2C Cl-
a ça y est je m'embrouille ..
moi je cherche ma concentration en ions Cl- totale
donc pour calculer ma premier concentration ca va vu que NaCl donne Na+ + Cl-
mais quand je veux tenir compte de mes ions de MgCl2 je fais comment alors ..
j'avais marqué :
C Cl-= n1 Cl- + n2Cl- / Vt
avec n2Cl- = nMg2+/2
On va reprendre plus doucement pour la deuxième dissolution.
MgCl2 --> Mg2+ + 2Cl-
Tu calcules combien tu as introduis de MgCl2 solide dans ta solution et tu en déduis une concentration.
Cette concentration a conduit à la formation d'un Mg2+ et de DEUX Cl-.
Par conséquent, un MgCl2 sous forme solide a conduit à la formation de DEUX Cl-. Il y aura donc deux fois plus de Cl- qu'il y avait de MgCl2.
n(MgCl2) = n(Mg2+).
Et tu as deux fois plus de Cl-, donc n(Cl-) = 2n(MgCl2).
Tu trouves donc une concentration deux fois plus importante en Cl-.
