Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Acide pur/ Acide en solution aqueuse



  1. #1
    Invidia

    Acide pur/ Acide en solution aqueuse


    ------

    Je ne comprends pas pourquoi dans certains exercices on utilise un acide (avec l'exemple de l'acide méthanoïque) parfois comme ceci : HCOOH(l) , parfois comme cela : HCOOH(aq).
    Que l'acide soit en solution aqueuse ou pas, cela a-t-il une conséquence sur la réaction chimique ?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Acide pur/ Acide en solution aqueuse

    Les acides purs ont des réactions très différentes de leurs solutions aqueuses.
    Je ne connais pas le cas de l'acide formique. Mais je connais celui d'autres acides. L'acide nitrique pur n'attaque pas le fer. L'acide nitrique dilué l'attaque vivement. C'est pareil pour l'acide sulfurique.

  4. #3
    Invidia

    Re : Acide pur/ Acide en solution aqueuse

    Pourtant dans les deux cas il va y avoir un échange d'un H+, que ce soit directement de l'acide pur, ou indirectement avec l'ion H3O+ en solution aqueuse.

  5. #4
    moco

    Re : Acide pur/ Acide en solution aqueuse

    Eh bien non. Les acides purs ne réagissent pas toujours par échange de protons, comme tu le supposes. Les exemples que j'ai cités en sont la preuve !

  6. A voir en vidéo sur Futura

Discussions similaires

  1. Acide pur
    Par EL RUF dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 03/03/2011, 18h02
  2. Solution aqueuse d'un acide faible
    Par beautifowl dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 29/03/2010, 13h31
  3. Solution aqueuse d'un acide faible
    Par nfrence dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 18/03/2010, 15h33
  4. Acide ethanoique pur
    Par roccobiwan dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 31/12/2007, 17h46
  5. Ph solution aqueuse acide faible
    Par DurDur dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 11/04/2006, 17h52