Je ne comprends pas pourquoi dans certains exercices on utilise un acide (avec l'exemple de l'acide méthanoïque) parfois comme ceci : HCOOH(l) , parfois comme cela : HCOOH(aq).
Que l'acide soit en solution aqueuse ou pas, cela a-t-il une conséquence sur la réaction chimique ?
Les acides purs ont des réactions très différentes de leurs solutions aqueuses.
Je ne connais pas le cas de l'acide formique. Mais je connais celui d'autres acides. L'acide nitrique pur n'attaque pas le fer. L'acide nitrique dilué l'attaque vivement. C'est pareil pour l'acide sulfurique.
Pourtant dans les deux cas il va y avoir un échange d'un H+, que ce soit directement de l'acide pur, ou indirectement avec l'ion H3O+ en solution aqueuse.
Eh bien non. Les acides purs ne réagissent pas toujours par échange de protons, comme tu le supposes. Les exemples que j'ai cités en sont la preuve !
