Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

Solution aqueuse d'un acide faible



  1. #1
    beautifowl

    Solution aqueuse d'un acide faible


    ------

    C'est encore moi, je sollicite votre aide pour un exercice de chimie ... encore !!!

    On considère une solution contenant 0.025 mol.L-1 d'acide hypochloreux (HClO)dont la constante de dissociation Ka vaut 3.5x10^-8 à 25°C.
    1) écrire les équations des deux équilibres acido-basiques existant dans la solution.
    2)dresser la liste des espèces dissoutes présentes en solution
    3) écrire les deux constantes des équilibres de la question 1), la relation de conservation de la matière et la relation traduisant l'électroneutralité électrique de la solution.
    4) faire deux hypothèses permettant de simplifier ces 4 équations. En déduire le pH de la solution. Vérifier si les deux hypothèses sont vérifiées pour cette valeur de Ph ainsi obtenue



    Alors je pense que j'ai réussi la question 1 :
    HClo + H2O -> ClO- + H3O+
    2H2O -> H3O+ + OH-

    Mais je n'arrive pas les suivantes! merci de m'aider

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Solution aqueuse d'un acide faible

    Ta situation me paraît presque désespérée. Si tu as réussi à écrire les deux premières équations, comme tu l'as fait, et que tu ne parviens pas à voir que les espèces créées par ces équations sont H3O+, OH- et ClO-, alors que c'est toi qui les a écrites, alors dans ce cas c'est vraiment à se demander si tu as compris ce que tu as écris !

  4. #3
    beautifowl

    Re : Solution aqueuse d'un acide faible

    ah merci, je me doutais un peut que c'était ça. Mais pour tout te dire, j'ai actuellement un peu de temps pour moi donc j'ai décidé d'apprendre quelques trucs en chimie. Donc je pioche des exercices un peu partout, mais malheureusement je n'ai pas toujours les réponses. Alors pourrais-tu m'aider pour la suite ! merci

  5. #4
    beautifowl

    Re : Solution aqueuse d'un acide faible

    Aider moi svp ??????

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Gramon

    Re : Solution aqueuse d'un acide faible

    pour une constante d'équilibre,
    1) tu écris la réaction
    ex: 2H2O -> H3O+ + OH-
    2) tu mets produits sur réactif, s'il y a un coefficient stoechyométrique tu le mets en puissance
    Keq= H3O+ * OH- /H2O^2

  8. #6
    beautifowl

    Re : Solution aqueuse d'un acide faible

    ok merci beaucoup Gramon,
    mais quelles hypothèses je peux mettre en 4 après ça ??

  9. Publicité
  10. #7
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Solution aqueuse d'un acide faible

    bonjour
    les hypothèses sont que
    - tu supposes le pH acide ou basique (j'ai bien une idée là-dessus, rien qu'au titre de la question) et donc tu négliges H+ devant OH- ou l'inverse
    - tu supposes ton acide faiblement ou fortement dissocié et donc tu négliges ... devant ...

    bonne continuation

Discussions similaires

  1. Réponses: 2
    Dernier message: 03/04/2010, 19h45
  2. Solution aqueuse d'un acide faible
    Par nfrence dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 18/03/2010, 15h33
  3. calcul de ph d'une solution base forte/acide faible
    Par logan138 dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 23/09/2008, 11h34
  4. Réponses: 3
    Dernier message: 16/04/2006, 14h16
  5. Ph solution aqueuse acide faible
    Par DurDur dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 11/04/2006, 17h52