Dosage de l'EDTA par NaOH en presence d'ions Ba2+

[invitede609e08]

On dose une solution contenant Na₂H₂Y à 0,01mol/L et Ba²⁺ à 0.03 mol/L par de la soude à 0.10 mol/L

J'ai établi la réaction de dosage, que je pense être :

H₂Y^2- + Ba²⁺ + 2HO^- = BaY^2- + 2H₂O

J'ai déterminé une expression de la constante d'équilibre de la réaction en fonction des constantes d'acidités des couples H₂Y^2-/HY^3- et HY^3-/Y^4- et de Ke = 10^-14

On me demande maintenant, en me servant de la valeur du pH lue sur la courbe du titrage pour V = 5 ml (volume pour lequel les pourcentages en ions BaY^2- et H₂Y^2- sont égaux), de déterminer la constante de formation du complexe BaY^2-.

Ici je n'ai pas d'idée... quelqu'un aurait t-il une petite piste pour me lancer ?
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[jeanne08]

- je ne sais pas trop comment tu as déterminé la constante de la réaction faite ( celle que tu as ecrite) sans connaitre la constante de formation du complexe ??
- pour la demi-équivalence ( qui semble etre à v= 5 mL d'après ce que tu dis) le pH est resté très acide ce qui prouve que tous les OH- mis ont servi ... donc que la réaction effectuée est quasi-totale
-- tu sais combien de H2Y2- et combien de Ba2+ tu as mis au depart ( en v =0)
-- pour v = 5 tu sais que tu as autant de H2Y2- restant que de BaY2- formé , tu peux calculer combien de chaque
-- pour v= 5 tu peux donc calculer les concentrations en Ba2+, H2Y2- et BaY2- et comme tu connais le pH ( avec les constates d'acidité de H2Y2-) tu peux en déduire la concentration de Y4-
-- d'où la constante de formation du complexe : Ba2+ + Y4- = BaY2-