H3O+ et orbitales vides

[invite35836c51]

Bonjour!
Je sais que CH₃⁺ comporte une orbitale vide car le carbone est tétravalent et doit donc former 4 liaisons or il n'en forme que 3 dans ce composé.
Est-ce de même pour H₃O⁺ et NH₄⁺? Mon assistant disait qu'ils ne comportaient pas d'orbitales vides et j'ai ensuite eu un avis contraire.. Ils sont bien en déficits d'élections mais pour H3O+, l'oxygène étant divalent, on a dans ce composé déjà 3 liaisons et un doublet non liant... Il ne manque qu'un électron pour compléter sa valence => peut-on dire qu'il y a une orbitale vide dans ces composés?

Merci d'avance pour votre aide
-----

[inviteb836950d]

Bonjour

H₂O n'a pas d'orbitale vide mais a 2 doublets non liants
H⁺ a une orbitale vacante

dans H₃O⁺ un des doublets libre de H₂O forme une liaison avec l'orbitale vacante de H⁺ : il n'y a, au final, plus d'orbitale vacante.

C'est pareil pour NH₄⁺ sauf que NH₃ n'a qu'un doublet non liant

[invite35836c51]

Merci beaucoup! Je me demande encore juste ce qu'il en est quand il n'y a pas de C ni de H, par exemple dans :
(doublet) N doublement lié à O (2 doublets) avec l'azote positif donc

[inviteb836950d]

Ah, c'est un peu plus délicat... mais NO⁺ est isoélectronique à CO et N2 donc a priori pas d'orbitale vacante.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite35836c51]

D'accord, merci bonne fin d'après-midi