Bonjour!
Je sais que CH3+ comporte une orbitale vide car le carbone est tétravalent et doit donc former 4 liaisons or il n'en forme que 3 dans ce composé.
Est-ce de même pour H3O+ et NH4+? Mon assistant disait qu'ils ne comportaient pas d'orbitales vides et j'ai ensuite eu un avis contraire.. Ils sont bien en déficits d'élections mais pour H3O+, l'oxygène étant divalent, on a dans ce composé déjà 3 liaisons et un doublet non liant... Il ne manque qu'un électron pour compléter sa valence => peut-on dire qu'il y a une orbitale vide dans ces composés?
Merci d'avance pour votre aide![]()
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