Bonjour a tous,
dans le cadre de mes révisions je voulais faire cette exercice... petit probleme je ne vois pas du tout comment le realiser...
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A haute température NaHCO3 se transforme quantitativement en Na2C03. Lors de la calcination de 0,4129g d'un échantillon de médicament antiacide contenant NaHCO3 et des impuretés non volatiles, on a obtenu un résidu de 0,3112g
Donnés: H= 1,008 ; C= 12,011 ; O= 15,999 ; Na= 22,990
1/ Ecrire l'équation de la réaction
2/ Calculer le taux de pureté de l'échantillon
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Voila, j'ai tenté d'écrire l'équation mais meme sa je ne suis pas sur... J'ai trouvé:
2NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2 + H2O
ce qui est bizard car je n'ai pas d'impureté non volatile...
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Je remercie d'avance les personnes qui se pencheront sur mon probleme
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