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Enthalpie Energie interne et Quantité de chaleur



  1. #1
    Oklaoma

    Enthalpie Energie interne et Quantité de chaleur

    Alors voila je voudrais savoir la différence en thermes de formule entre :

    DH = nCp(T2 - T1)

    DU = nCv(T2 - T1)

    Qp = ba apriori les deux précédents je suis pommée...

    Help Merci

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Enthalpie Energie interne et Quantité de chaleur

    On se place dans le cas d'un système de composition fixe qui n'echange avec l'extérieur que travail mécanique et chaleur. Pour simplifier le système comporte n mol de gaz ( supposé parfait) .

    - la quantité de chaleur échangée dépend du chemin suivi :
    ** évolution isobare ( P = cste ) : Qp = n cp ( Tfinale - T initiale ) avec cp la capacité calorifique molaire à pression constante
    ** évolution isochore ( V= cste) : Qv = n cv ( T finale - T initiale) avec cv capacité calorifique molaire à volume constant

    Par ailleurs l'energie interne et l'enthalpie d'un gaz parfait ne depend que de sa température .
    On peut toujours inventer un chemin qui passe de l'état initial à l'état final pour calculer une variation d'energie interne ou d'enthalpie .

    Si on a une évolution quelconque qui fait passer de Tinitiale à T finale on peut toujours inventer un chemin qui passe de l'état initial à l'état final avec une transformation isochore qui fait passer de Tinitiale à T finale suivie d'une transformation à T finale constante qui amène à l'état final. Au cours de la première transformation la variation d'énergie interne = Qv + travail nul = n cv ( Tfinale - T initiale ) et au cours de la transformation isotherme l'energie interne ne varie pas . Donc on a toujours variation d'énergie interne = n cv (T finale - T initiale)
    Meme genre de raisonnement pour l'enthalpie variation d'enthalpie = n cp (T finale - t initiale)

  3. #3
    Oklaoma

    Re : Enthalpie Energie interne et Quantité de chaleur

    Citation Envoyé par jeanne08 Voir le message
    On se place dans le cas d'un système de composition fixe qui n'echange avec l'extérieur que travail mécanique et chaleur. Pour simplifier le système comporte n mol de gaz ( supposé parfait) .

    - la quantité de chaleur échangée dépend du chemin suivi :
    ** évolution isobare ( P = cste ) : Qp = n cp ( Tfinale - T initiale ) avec cp la capacité calorifique molaire à pression constante
    ** évolution isochore ( V= cste) : Qv = n cv ( T finale - T initiale) avec cv capacité calorifique molaire à volume constant

    Par ailleurs l'energie interne et l'enthalpie d'un gaz parfait ne depend que de sa température .
    On peut toujours inventer un chemin qui passe de l'état initial à l'état final pour calculer une variation d'energie interne ou d'enthalpie .

    Si on a une évolution quelconque qui fait passer de Tinitiale à T finale on peut toujours inventer un chemin qui passe de l'état initial à l'état final avec une transformation isochore qui fait passer de Tinitiale à T finale suivie d'une transformation à T finale constante qui amène à l'état final. Au cours de la première transformation la variation d'énergie interne = Qv + travail nul = n cv ( Tfinale - T initiale ) et au cours de la transformation isotherme l'energie interne ne varie pas . Donc on a toujours variation d'énergie interne = n cv (T finale - T initiale)
    Meme genre de raisonnement pour l'enthalpie variation d'enthalpie = n cp (T finale - t initiale)
    J'ai vraiment pas tout compris ...

    J'ai compris pour isobare et isochore mais le reste trop flou dans ma tête...

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