Enthalpie Energie interne et Quantité de chaleur

[Oklaoma]

Alors voila je voudrais savoir la différence en thermes de formule entre :

DH = nC_p(T₂ - T₁)

DU = nC_v(T₂ - T₁)

Qp = ba apriori les deux précédents je suis pommée...

Help Merci
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[jeanne08]

On se place dans le cas d'un système de composition fixe qui n'echange avec l'extérieur que travail mécanique et chaleur. Pour simplifier le système comporte n mol de gaz ( supposé parfait) .

- la quantité de chaleur échangée dépend du chemin suivi :
** évolution isobare ( P = cste ) : Qp = n cp ( Tfinale - T initiale ) avec cp la capacité calorifique molaire à pression constante
** évolution isochore ( V= cste) : Qv = n cv ( T finale - T initiale) avec cv capacité calorifique molaire à volume constant

Par ailleurs l'energie interne et l'enthalpie d'un gaz parfait ne depend que de sa température .
On peut toujours inventer un chemin qui passe de l'état initial à l'état final pour calculer une variation d'energie interne ou d'enthalpie .

Si on a une évolution quelconque qui fait passer de Tinitiale à T finale on peut toujours inventer un chemin qui passe de l'état initial à l'état final avec une transformation isochore qui fait passer de Tinitiale à T finale suivie d'une transformation à T finale constante qui amène à l'état final. Au cours de la première transformation la variation d'énergie interne = Qv + travail nul = n cv ( Tfinale - T initiale ) et au cours de la transformation isotherme l'energie interne ne varie pas . Donc on a toujours variation d'énergie interne = n cv (T finale - T initiale)
Meme genre de raisonnement pour l'enthalpie variation d'enthalpie = n cp (T finale - t initiale)

[Oklaoma]

On se place dans le cas d'un système de composition fixe qui n'echange avec l'extérieur que travail mécanique et chaleur. Pour simplifier le système comporte n mol de gaz ( supposé parfait) .

- la quantité de chaleur échangée dépend du chemin suivi :
** évolution isobare ( P = cste ) : Qp = n cp ( Tfinale - T initiale ) avec cp la capacité calorifique molaire à pression constante
** évolution isochore ( V= cste) : Qv = n cv ( T finale - T initiale) avec cv capacité calorifique molaire à volume constant

Par ailleurs l'energie interne et l'enthalpie d'un gaz parfait ne depend que de sa température .
On peut toujours inventer un chemin qui passe de l'état initial à l'état final pour calculer une variation d'energie interne ou d'enthalpie .

Si on a une évolution quelconque qui fait passer de Tinitiale à T finale on peut toujours inventer un chemin qui passe de l'état initial à l'état final avec une transformation isochore qui fait passer de Tinitiale à T finale suivie d'une transformation à T finale constante qui amène à l'état final. Au cours de la première transformation la variation d'énergie interne = Qv + travail nul = n cv ( Tfinale - T initiale ) et au cours de la transformation isotherme l'energie interne ne varie pas . Donc on a toujours variation d'énergie interne = n cv (T finale - T initiale)
Meme genre de raisonnement pour l'enthalpie variation d'enthalpie = n cp (T finale - t initiale)

J'ai vraiment pas tout compris ...

J'ai compris pour isobare et isochore mais le reste trop flou dans ma tête...