Solubilité et caractère dipolaire

[invite14cecc84]

Bonjour,

Pourriez vous me dire quel est le lien entre la solubilité dans l'eau d'une espèce chimique moléculaire et le caractère dipolaire des ses molécules ?

merci !
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[invite9de87710]

Vaste sujet, pixelman !! Disions, pour rester simple dans un premier temps, qu'une espèce sera plus ou moins soluble selon sa propre polarité et celle du solvant dans laquelle elle se trouve.

Pour ce qui est de l'eau, le site oxygène, électronégatif, est polarisé (-). Les deux hydrogène (+). Ainsi, une molécule elle aussi polarisée va être "entourée" de molécules d'eau, les secteurs polariés (-) accrochant les (+)...

Voilà (mais je suis resté très succinct, dsl)

[invite6b34b6a9]

Les molécules d'alcool possèdent également des liaisons OH polarisées.
Elles peuvent former des liaisons hydrogènes avec les molécules d'eau.
Le O de H₂ O attirant le H de l'alcool.
Grâce à ses liaisons dues à la polarisation des molécules, l'acool est totalement soluble dans l'eau.
La polarisation des sels explique également leur dissolution dans l'eau.

Amicalement
Laurent

[invite14cecc84]

mais par exemple, on a de l'eau (H2O) avec du chlorure d'hydrogène (HCl). Commment ça se passe pour expliquer le lien entre la solubilité de HCl et son caractère dipolaire ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6b34b6a9]

La charge négative du O "arrache" le H, car tous les électrons sont du côté du Cl.
Pour schématiser.

Amicalement
Laurent