Enthalpie libre eau oxygénée

[invite8ec89e9f]

Bonjour!

Dans un exercice de TD on nous donne la réaction de décomposition de l'eau oxygénée ( H2O2 donne H2O + (1/2)O2 ) et on nous demande de calculer deltaG0. On nous donne les delta G de formation dans les conditions standards de H20 (=-237kJ/mol) et de H2O2 (=-120 kJ/mol).

Dans le corrigé on a delta G0= -237 + 120 = -117 kJ

Mais ne faudrait-il pas partir de l'équation avec comme coefficients stoechiométriques les plus petits entiers possible (soit 2 H2O2 donne 2 H2O + O2) ? Parce que dans ce cas on aurait delta G0 = 2x(-237) + 2x(120) = -234 kJ

Je suis désolée si ma question est stupide mais j'ai eu un gros doute ^^
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[jeanne08]

Les grandeurs réactionnelles sont associées à une réaction chimique telle qu'elle est ecrite ( on ne doit même pas l'inverser !)
Si l'enoncé impose de l'ecrire H2O2 = H2O + 1/2O2 on donnera le deltarG° asscocié à cette ecriture.