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les constantes d'équilibres



  1. #1
    vyolyn

    les constantes d'équilibres


    ------

    Bonjour,

    je voulais savoir lorsqu'on calcul le constante d'equilibre par rapport aux molarités , aux pressions partielles et aux fractions molaires, peut-t on envisager l eau dans celles-ci? cad la concentration, sapression partielle ou sa fraction molaire lorsqu on calcule une des constantes?

    Car j'ai en tête qu'on ne peut pas le mettre dans le calcul si c'est dans une solution diluée? c'est bien cela?

    quelq'un pourrait t'il me confirmer ce que je viens d'écrire, ou est ce que je bug un peu??

    c'est vraiment important pour moi s'il vous plait

    dites moi

    merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : les constantes d'équilibres

    On aimerait bien comprendre de quoi tu parles ...
    Est-ce que ton eau est un solvant ou fait partie de la réaction ?
    Est-ce que tu considères des réactions en phase gazeuse, liquide ?

    Dans les solutions très diluées, l'eau peut intervenir dans une réaction. Elle peut aussi ne pas intervenir. Dans les deux cas, on observe que la concentration de l'eau (55.5 mol par litre) ne varie pratiquement pas entre le début et la fin de l'expérience. On se simplifie la tâche en la considérant comme constante. Et dans ce cas, on fait passer cette constante dans la constante d'équilibre.

  4. #3
    vyolyn

    Re : les constantes d'équilibres

    en fait je suis dans le chapitre des équilibres
    il y a par exemple 2H2 (g) + O2 (g) réagit pour former 2H2O (g)
    dans ce cas si jécris la concentration en H2O dans ma constante d équillibre ou pas?

    enfait j'hésite quand je vois le H2O a le placer dans la constante

  5. #4
    moco

    Re : les constantes d'équilibres

    Comme H2O est gazeux, il faut le placer dans la constante d'équilibre.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    vyolyn

    Re : les constantes d'équilibres

    et si H2O serait liquide? ca ne change rien?

  8. #6
    jeanne08

    Re : les constantes d'équilibres

    la constante d'un équilibre aA + bB = cC est une grandeur caractéristique d'un équilibre à une température donnée. Elle s'écrit par la convention la plus courante : K = activité C ^c / (activité A^a .activité B ^b )
    L'activité d'un corps dépend de son état physique :
    - pour un gaz : activité = pression partielle ( exprimée en bar)
    - pour un solide ou un liquide pur : activité = 1
    - pour un soluté en solution diluée: activité = concentration en mol/L
    - pour une espèce en solution quelconque : fraction molaire

    Pour les solutions aqueuses : l'eau est solvant et son activité est prise comme celle de l'eau liquide pure = 1 c'est pourquoi on ne la voit pas apparaitre pour les équilibres en solution aqueuse

    ex: AgCl solide = Ag+ + Cl- dans l'eau K = (Ag+)*(Cl-) avec (X) = concentration en X
    H2g + 1/O2 g = H2Oliq K = 1 /( PH2 . PO2 ^1/2 ) l'activité de l'eau liquide pure vaut 1
    2 H2 g + O2 g = 2 H2O g K = PH2O^2 /( PH2^2 .PO2 )
    H2S g + H2O = HS- + H+ K = (HS-)*(H+) / PH2S . l'activité du solvant H2O vaut 1 comme celle de l'eau pure .

    Ces conventions sont les plus habituelles pour definir les constantes d'équilibre ... mais il en existe d'autres ...

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  10. #7
    vyolyn

    Re : les constantes d'équilibres

    merci jeanne

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