Equilibres chimiques (énoncé)

[invite79e760d4]

Bonsoir,

j'aurais une question de raisonnement à vous soumettre...

Soit par exemple l'équation suivante, SbCl₅ <=> SbCl₃ + Cl₂

Si l'on donne les concentrations initiales des 3 composants ainsi que la concentration à l'équilibre du réactif.

Si les concentrations initiales sont respectivement [A], [B] et [C].
Si la concentration à l'équilibre du réactif vaut [A]-a
Alors, est-il correct, afin de trouver les 2 autres concentrations à l'équilibre, de faire : [B] + a pour l'un et [C] + a pour l'autre ?
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[invite69f7b4b0]

oui en effet c'est ce que tu dois faire dans ce cas ci,
n'oublie pas que si tu as des coefficients stoeciométriques qu'il fait alors en tenir compte dans tes calculs

[invite79e760d4]

J'ai une autre question,

Généralisons : aA + bB <=> cC + dD

Si dans le même ordre d'idées, on avait les les concentrations initiales de A, B, C et D.
Et que la concentration à l'équilibre du réactif B était B-x

Alors pour trouver les concentrations à l'équilibre des autres composés je rajoute la valeur x à A, C et D ? Est-ce exact ?

[invite79e760d4]

Ce que je veux illustrer (et être sûr d'avoir compris) c'est que si on diminue la concentation d'un composant les autres vont réagir en augmentant (et vice versa).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite79e760d4]

En fait là où j'ai un doute, c'est dans le cas où il y a plusieurs réactifs...si, à l'équilibre, la concentration d'1 seul réactif a diminué d'autant, est ce que le deuxième réactif (ainsi que les produits) aura lui augmenté de la même quantité ?

[invite69f7b4b0]

Si a l equilibre tu as B - x alors necessairement tu aura A - x
car tu consomme tes reactifs pour former tes produits
tu ne peut pas que consommer du B et former du C et D sans consaommer du A car c est la combinaison de A et B qui forment C et D

[invite79e760d4]

Si a l equilibre tu as B - x alors necessairement tu aura A - x
car tu consomme tes reactifs pour former tes produits
tu ne peut pas que consommer du B et former du C et D sans consaommer du A car c est la combinaison de A et B qui forment C et D

Ok donc par exemple dans 2SO₂(g) + O₂(g) <=> 2SO₃(g) + chaleur

Si la concentration du SO₂ augmente, la concentration en O₂ augmente aussi ?

[invite69f7b4b0]

ca depend si la concentration de SO2 augmente car ton equilibre ce deplace vers la gauche alors la concentration en O2 augmente aussi

mais si maintenant un agent exterieure rajoute du SO2 alors en vertu de la loi de Le Chatelier qui dit que le systeme tend a s'opposer a toute modification d'une variable qu'on veut lui faire subir, le O2 sera consomme avec le surplus de SO2 pour former SO3 donc pour maintenir un equilibre

si tu as vraiment du mal relis bien ton cours, si ca ne va toujours pas va sur google, il y a des cours de chemie très chouette