Thermochimie : Enthalpie Libre

[invitee97d5e4d]

Bonjour à tous, j'ai loupé un TD de thermochimie et je bloque sur une question.

Dans l'exercice on a la synthèse de l'ammoniac : N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g)

Au début on nous demande de calculer la variation d'enthalpie libre standard et K à 298K, et sous 1 bar, pas de soucis.

Mais après on demande de calculer l'enthalpie libre standard à 298K avec un mélange réactionnel initial de 1 mole de N2 et de H2, et 4 moles de NH3, sous pression totale constante de 2.4*10^-2 bar.

On est censé trouver 950.92 J, mais je ne vois pas comment procéder.

Si quelqu'un pouvait m'indiquer la démarche à suivre ça serait super

Merci et bonne soirée !
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[jeanne08]

- quand on demande une variation d'enthalpie libre il faut préciser la transformation ( etat initial et etat final ... )
- la variation d'enthalpie libre standard est plutot l'enthalpie réactionnelle standard c'est à dire la variation d'enthalpie qui acompagne un avancement de 1 mol tous les corps étant standard à T fixée, l'enthalpie réactionnelle standard notée delta r G° s'exprime en J/mol . On a la relation : delta r G° (T) = - RT Ln K
- quant à l'enthalpie libre( standard) avec le mélange donné à p donnée ... je ne vois pas d'état standard la dedans !

Donne l'enoncé tel qu'il est posé ...

[invitee97d5e4d]

Oui effectivement je me suis trompé, c'est juste l'enthalpie libre qu'il faut trouver, je ne sais pas pourquoi j'ai mis un "standard"... la fatigue

[jeanne08]

Je pense que l'on demande donc l'enthalpie réactionnelle instantanée dans les conditions indiquées ...
Tu as la relation : deltarG = deltarG° + RT Ln Q dans laquelle Q est le quotient réactionnel . Ce deltarG est une grandeur réactionnelle instantanée ( comme le quotient réactionnel ) et Q = PNH3 ^2 /( PN2 . PH2^3) et les pressions partielles se calculent par la relation Pi /Ptotale = ni/ntotal gaz ( PNH3 = 4/6 *2,4.10^-2 bar )

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee97d5e4d]

Ah d'accord je vois, ça me semblait plus compliqué.

Je connaissais cette relation, mais je ne savais pas que Q était le rapport des pressions partielles ( selon les coefficients ).

Merci beaucoup