mole et concentration
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mole et concentration



  1. #1
    invite65896c56

    mole et concentration


    ------

    Bonjour à tous, voilà un exo de chimie qui n' est pas facile pour moi, pouvez vous m' aider svp.

    L' acide phosphorique, composé chimique de formule H3PO4 est employe dans les boissons non alcoolisées comme regulateur de Ph : principalement dans les sodas au cola. Cette substance est designée par le code E 338

    1. Calculer la masse molaire de l' acide phosphorique

    2. determiner la quantite de matiere contenue dans 2g d' acide phosphorique

    3.La législation impose que la teneur maximale d' une boisson en acide phosphorique soit de 0.60 g.L-1 d' acide phosphorique. A quelle concentration molaire cela correspond il ?

    un soda est dosee en laboratoire d' analyse, sa concentration en acide phosphorique est evaluée à 4.08*10-3 mol.L-1

    4. Cette boisson existe dans differents conditionnements: canettes, bouteilles .... quelle est la quantite de matiere d' acide phosphorique dans une canette de 33 cL ? dans une bouteille de 1.5 L ?

    On souhaite reduire à 0.30 g.L-1 la teneur en acide phosphorique de cette boisson par dilution.

    5. Déterminer le volume d' eau à ajouter à 33 cL de boisson pour obtenir cette concentration.

    6. Déterminer le volume d' eau et de boisson à melanger pour obtenir 1L de solution à cette même concentration

    Merci bcp

    -----

  2. #2
    invite9ad979a3

    Re : mole et concentration

    Salut Djer

    Où as tu une difficulté exactement qu'on puisse aider à comprendre aisément ?

    Alex

  3. #3
    invite9ef912f8

    Re : mole et concentration

    Pour calculer la masse molaire d'une molécule, il suffit simplement d'additionner la masse molaire de chacun des atomes la constituant. Ainsi tu additionneras la masse molaire de l'hydrogène (multipliée par 3 car trois atomes d'hydrogène), du P et de l'oxygène(multipliée par4) car 4 atomes d'oxygène.
    Pour la quantité de matière n, il suffit d'utiliser la formule n=m/M soit 2g divisée par la masse molaire de l'acide que tu auras trouvé.

  4. #4
    invite65896c56

    Re : mole et concentration

    Merci dejà de m' aider
    en fait le pb est qu' ils m' ont envoye les devoirs sans avoir de cours. Je sais que c assez facile avec internet de les avoir mais quand meme.
    Si je ne connais pas les masses molaire et qu' ils ne me les donnent pas comment je fais pour les calculer lol.
    Cette formule n = m / M c quoi exactement svp ?

    merci

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite9ef912f8

    Re : mole et concentration

    c'est tout simplement la masse de l'acide phosphorique sur la masse moléculaire de l'acide phosphorique, et n désigne la quantité de matière. C'est une formule que tu admets et apprend par coeur.

  7. #6
    invite9ef912f8

    Re : mole et concentration

    ensuite 0,60 correspond à la concentration massique, donc il faut cette fois ci passer à une concentration molaire donc tu divises la concentration massique par la concentration molaire. Car si je note la concentration massique P: on P=m/V soit P=nxM/V=CxM. C désigne la concentration molaire.
    Et pour les masses molaires des atomes tu n'as pas à les connaître par coeur, elles doivent-être donner ou tu les cherches sur internet.

  8. #7
    invite9ef912f8

    Re : mole et concentration

    après excuse moi pour les nombreux messages, mais je fais plusieurs choses en même temps, donc ensuite on te donne la concentration molaire ( C=n/V) et tu as différent volume. Tout simplement n=CxV et tu remplaces par les différents volumes, tu obtiendras les différentes quantité de matière.

  9. #8
    invite65896c56

    Re : mole et concentration

    donc masse molaire de l' hydrogene 1, oxygene 16 et phosphore 31
    donc 3+64+31= 98g.mol-1 pour l' acide phosphorique

  10. #9
    invite65896c56

    Re : mole et concentration

    2. Nous avons donc n= 2/ 98
    n=2*10-2 mol-1 c ça ?

  11. #10
    Theos59

    Re : mole et concentration

    Si tu as une calculatrice scientifique graphique il ya des chances pour que tu es un tableau de classification périodique avec les masses molaires écrites ...
    Qui trouve un ami, trouve un trésor

  12. #11
    invite9ef912f8

    Re : mole et concentration

    Je suis d'accord avec toi sur les questions auxquelles tu as répondu. Mais je me demandais si plutôt dans l'énoncé, il était écrit 2,0g, ce qui changerait le nombre de chiffres significatifs...

  13. #12
    invite65896c56

    Re : mole et concentration

    bonjour et merci de votre aide

    dans l' enoncé il y a bien ecrit 2g

  14. #13
    invite9ef912f8

    Re : mole et concentration

    Ok, j'espère que tu as réussi finalement ton exercice.

  15. #14
    invite9ef912f8

    Re : mole et concentration

    Concernant le cours, je te propose:
    http://www.web-sciences.com/fiches1s/fiche2/fiche2.php
    http://www.web-sciences.com/fiches2d...18/fiche18.php
    Ce sont des fiches intéressantes.

  16. #15
    invite65896c56

    Re : mole et concentration

    Pour la reponse 3.
    voilà ce que j' ai trouvé:

    C=p/M ( p etant la concentration massique )
    C=4.08.10-3/2.10-2
    C=0,2 mol.L-1 l' unite est la bonne ?

    Pour la 4.
    33cl=0.33L
    n=0,2*0,33
    n=6,6 mol-1 Je ne suis pas sur de l' unité

    Et pour 1.5L n=0,2*1,5
    n=0,3 mol-1

    Est ce bon svp ?

    Pour la 5. comment dois je proceder svp ?

    Merci bcp

  17. #16
    invite65896c56

    Re : mole et concentration

    Pouvez vous me dire svp si cela est juste

    merci

  18. #17
    invite713a1251

    Re : mole et concentration

    pour la 5éme question, a mon avis tu dois utiliser la loi de dilution
    C1.V1=C2.V2
    V2=(0.6/M).0.330.3)/M=...L
    il faut ajouter (V2-V1)d'eau
    6) pour obtenir un litre de solution (0.6g/L)
    1L-0.33L
    NORMALEMENT c ça !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

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