On peut estimer que par 10 mètres de profondeur sous l'eau la pression augmente de 2 atm. A quelle profondeur, un plongeur doit-il descendre pour que la concentration en O2 dans son sang atteigne 1,28.10-3 mol/l? On suppose qu'il respire de l'air comprimé et on donne la constante de la loi d'Henry relative à la solubilité de l'O2 dans l'eau.
kO2 = 1,28.10-3 mol/l.atm
Normalement c'est 1 atm pour 10 mètres de profondeur.Envoyé par celinecol
sinon, tu as la constante de Henry, est-ce que tu arrives à appliquer la loi de Henry?
Oui je sais appliquer la loi de Henry, en fait on avait la réponse de la prof, mais sa réponse ne correspondait pas à son énoncé!
BONJOUR à toi,
Un lien à avoir en tete :
http://forums.futura-sciences.com/thread98.html
Bonne journée
- d'abord comme l'indique Gramon : chaque fois que le plongeur descend de 10 m dans l'eau la pression augmente de 1 atm. Donc à 0 m la pression est 1 atm. , à 10m de profondeur elle est 2 atm. , à 20 m de profondeur elle est de 3 atm. ...
- ensuite on rappelle que l'air est 1/5 de O2 et 4/5 de N2 . Donc à 10 m de profondeur la pression en O2 est 2/5 atm. , à 20 m elle est 3/5 atm. ...
- applique alors au gaz O2 la loi de Henry ...
