Formule de Lewis de NO2

[invite6e2e194b]

Salut,

On me damande de représenter NO2 selon Lewis. Ce que je fait:
/O\=N=/O\ (avec un éléctron sur N).
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Or selon la correction: /O\=N=_O/ (avec un éléctron sur N et O chargé négativement) dc il existe 2 formes limites.

Moi je pense que ma représentation peut etre correct puisque tout est stable alors que ds l'autre il reste une charge et pour cela on peut enlever le doublet de O au moins tout le monde est content, les charges formelles se reduisent a 0. Pourquoi ne le fais t-on pas ?

Merci!
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[moco]

Je te prie tout d'abord de mettre un titre qui ait un rapport avec la question que tu poses. Le terme "hybride de résonance" n'a rien, mais alors rien à voir avec ta formule de Lewis.
Ceci dit, on ne comprend pas très bien ta question. Et je me demande si tu ne confonds pas la molécule NO₂ avec le ion nitrite NO₂^-.

[invite6e2e194b]

Oui, dsl pr le titre!
Non je suis sure qu'il s'agit de NO2.
Je reformule ma question:
Je ne comprends pas la représentation de lewis du NO2. Moi je la représente ainsi: /O\=N=/O\ (avec un éléctron sur N) je regarde le corrigé et c'est incorrect pourquoi ?

[moco]

Tu es tombée sur un cas un peu difficile.
NO₂ peut être considéré comme ayant la formule que tu lui attribues, à savoir lO=N=Oi, avec un électron supplémentaire sur l'atome N. Mais cette formule a un inconvénient : elle donne 9 électrons sur la couche extérieure de l'atome N, ce qui n'est possible que pour les atomes de numéro atomique supérieur à 10. Donc il faut expédier un doublet d'une des liaisons NO sur l'atome d'oxygène. Ce renvoi crée une charge plus sur N et une charge négative sur O. Donc la structure :
iO=N-Ol, avec trois choses en plus que je n'ai pas pu représenter avec mon clavier : un électron seul sur l'atome N, une charge plus sur le même atome et une charge négative sur l'atome O.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6e2e194b]

Merci j'ai compris!