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Concentration molaire des ions !



  1. #1
    Marion111

    Concentration molaire des ions !


    ------

    Bonjour à tous !
    J'ai un problème avec une question d'un exercice et je souhaiterais avoir quelques informations pour pouvoir me débloquer et savoir refaire ce genre d'exercice par la suite ..

    L'énoncé : On dispose de deux solutions ioniques :
    - Une solution A de chlorure de potassium de concetration C1 = 2,0.10^-2 mol.L-1
    - une solution B de chlorure de magnésium de concentration C2 = 1,0.10^-2 mol.L-1
    On mélange V1= 50 ml de la solution A et V2=150 ml de B


    1) Écrire les équations dissolution dans l'eau des deux soldes ioniques .
    J'ai mis : KCL => K+ + cl-
    et Mgcl => MG2+ + 2cl-

    2) Exprimer en fonction de C1 C2 V1 V2 les concentrations molaires des ions présents dans le mélange .
    C'est à cette question que je bloque
    J'ai commencé par me dire que [KCL]=C1 donc [K+]=C1 et [CL-]=C1

    Ensuite [ MGCl]= C2 [MG]=c2 [Cl-]=2C2

    Mais je pense que ce n'est pas ça car je n'utilise pas les volumes donc ça ne va pas !
    J’espère que vous allez pouvoir m'aider un peu
    Merci d'avance .

    -----

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  3. #2
    Kirllos

    Re : Concentration molaire des ions !

    Ta première question est bonne.
    Il me semble que pour la seconde il faut que tu te penches sur une dilution.

  4. #3
    Kirllos

    Re : Concentration molaire des ions !

    Je m'explique: au cours d'une dilution la quantité de matière reste constante. Ain par exemple:
    -dans le mélange 1 de chlorure de potassium: [K+]=[Cl-]=C1
    le volume total est V1+V2
    n1=n2
    C1V1=CfilleVfille (Vfille étant le volume total)
    Cfille=C1V1/Vtotal
    dans notre cas C fille c'est la concentration en ions potassium et Cl-
    je te laisse continuer

  5. #4
    Duke Alchemist

    Re : Concentration molaire des ions !

    Bonjour.

    KCl(s) -> K+(aq) + Cl-(aq)
    C'est OK.

    Par contre, le chlorure de magnésium c'est MgCl2 et non MgCl !... Comme tu l'indique par la suite, lors de sa dissolution, il y a formation de 2 ions chlorure : MgCl2 est un composé ionique mais qui est électriquement neutre.
    Peut-être est-ce une coquille... ?

    MgCl2(s) -> Mg2+(aq) + 2Cl-(aq)

    Il faut travailler en concentration dans un premier temps : c'est ce que tu as fait.

    Ensuite, il faut travailler avec les quantités de matière.
    Dans la solution S1, quelle est la quantité (en mol) de K+ ? Et celle de Cl- ?

    Dans la solution S2, quelle est la quantité (en mol) de Mg2+ ? Et celle de Cl- ?

    Tu déduis les quantités de matière totale en chacun des ions. Il te suffira de diviser alors par le volume total de la solution pour répondre à la question.

    Cordialement,
    Duke.

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