Pression osmotique help!
Bonjour à tous,
Je n'arrive pas à obtenir la bonne réponse pour cet exercice qui a l'air
plutôt simple:
Calculez la masse de K2SO4 qu'il faut dissoudre dans l'eau pour obtenir 125 mL de solution dont la pression osmotique vaut 3,1 mmH2O à 300k.
Moi j'arrive à m=6.10^-4 mais la bonne réponde est 1,00.10^-3!
Merci d'avance pour votre aide!
Donne-nous les calculs que tu as fait. On verra à les corriger le cas échéant.
(3,1mmH20 = 3,4.10^-3 atm)Envoyé par Meadowlark
K2SO4 --> 2K+ + 1SO4- donc le facteur de Van't Hoff=3
Alors voilà ce que j'ai fait:
Pression Osmotique (atm)= Concentration (mol/L) x Temperature (K) x R (constante des gaz) x V (Van't Hoff)
Donc C(mol/L)= PO/(TxRxV) = 3,4.10^-3/(300 x 0,08206 x 3) = 4,6.10^-5 mol/L
Dans 25 mL il y a donc 1,15.10^-6 mol de K2SO4.
masse(g) = nbre de mole (mol)xMasse molaire(g/mol) = 1,15.10^-6 x 174g/mol = 2.10^-4 g à dissoudre.
FAUX! La bonne réponse est 1,00.10^-3...
Il semble qu'il y ait au moins 4 erreurs dans tes calculs.
1. 1 mm Hg = 133.3 Pa
Donc 3.1 mm Hg = 413.23 Pa = 4.078 10-3 atm, et non 3.4 10-3 comme tu dis : 1ère erreur !
K2SO4 --> 2 K+ + 1 SO42- donc le facteur de Van't Hoff=3. OK. mais tu n'en tiens pas compte plus tard.
Tu écris une équation incorrecte, à savoir :
Pression Osmotique (atm)= Concentration (mol/L) x Temperature (K) x R (constante des gaz) x V (Van't Hoff)
Le volume est de trop ! 2ème erreur !
Il fallait écrire : Pression osmotique = concentration x RT
Donc C(mol/L)= Po/RT = 4.08.10-3/(300 x 0,08206) = 1.66 10-4 mol/L
La concentration en K2SO4 est 3 fois plus petite, donc 5.5 10-5 M. Troisième erreur !
Dans 25 mL ....... Pourquoi 25 mL. le problème parle de 125 mL. 4ème erreur !
Continue tout seul !
Merci beaucoup! Et désolée pour ces erreurs débiles :s
