Bonjour/bonsoir,
J'aimerais savoir si une variation de la force ionique influe sur la solubilité des métaux.
Par exemple pour une solution de cobalt dans un sel de fond quelquonque :
En considérant qu'avec FI = X1 mol/L
le Co précipite sous forme Co(OH)2 à pH = Y1
Si je fais la même manip' avec FI = X2 mol/L
Co précipite toujours à Y1 ? ou a-t-il un nouveau seuil de précipitation ?
Merci de m'expliquer pourquoi ou de m'indiquer une référence où je pourrais trouver ma réponse.
Bonjour
La solubilité augmente avec la force ionique.
C'est assez logique, plus un solvant est ionisant, plus il aide à dissoudre des sels.
Tu trouveras ça dans les bouquins de chimie analytique
http://books.google.fr/books?id=eM3w...%C3%A9&f=false
cordialement
Ai-je bien compris ?
Je me demande si ce que dit Harley est vrai dans tous les cas. Il dit que la solubilité d'un sel augmente avec la force ionique. Mais la force ionique est due à la présence de sels quelconques en solution. Si, pour dissoudre un sel AX, on augmente la force ionique en dissolvant un sel BX, ayant donc le même anion que AX, on court le risque de dépasser le produit de solubilité de AX, et donc de faire précipiter le sel AX qu'on voudrait pour voir y dissoudre.
J'aimerais bien entendre sa réponse.
ce n'est pas vrai dans tous les cas
il peut avoir recul par effet d'ion commun par exemple
les règles générales ont bien souvent leurs exceptions
(je n'écris pas toujours, car on va bien réussir à me trouver une règle qui n'aurait pas d'exception)
Merci,
Donc si j'ai bien compris, si j'augmente la force ionique dans ma solution en augmentant la concentration de sel de fond, le pH de précipitation de mon métal va augmenter ? (Vu qu'il précipite sous forme d'hydroxyde pour les pH les plus basiques)
c'est difficile à dire mais peut-être qu'il va diminuer.
en augmentant la concentration en sel, tu diminues la concentration en eau libre, ce qui devrait faire augmenter le pH.
Je n'en suis pas très sur, pour la concentration en eau libre je me réfère à un post de moco qui avait expliqué que si on mettait un sel (CaCl2 ?) dans une solution acide (genre HCl pH=4?) le pH diminuait. Je pense que si tu fais l'expérience avec une base le pH augmente.
ouiEnvoyé par sylph
pour une même concentration initiale en ion métallique, il te faudra plus d'hydroxydes pour arriver à observer la précipitation
M(OH)n = Mn+ + nOH- K= |Mn+|*|OH-|n
si tu augmentes K et que |Mn+| ne change pas, il faut bien que |OH-| augmente
RQ
sauf si ton métal est le cation de ton sel de fond
sauf si l'anion de ton sel de fond fait précipiter une autre espèce
on peut également discuter sur la validité des équations pour des solutions peu diluées
Cordialement
