Salut,
On ajoute une solution de NaF à une solution qui contient 0.01 M de CaCl2 et 0.01M de MgCl2. Peut on séparer par précipitation sélective Ca2+ et Mg2+ de leurs fluorures ?
Où j'en suis:
* Je sais que Ca2+ précipite le 1er car Ks(CaF2)>Ks(MgF2).
* Je calcule [Ca2+] restant après précipitation
*-----------[Mg2+]---------------------------
Après je sais plus quoi faire!
On ne comprend pas bien ce que tu cherches.
On te pose une question, à laquelle tu réponds "oui, on peut séparer Ca et Mg", ce qui est correct. Que cherches-tu de plus ?
Quand tu as ajouté assez de ions F- pour faire précipiter tous tes ions Ca2+, tu considères qu'il ne reste plus de tels ions en solution. Donc il reste les ions Mg2+.
En fait la question est:
Il est souvent utile de savoir s'il est possible de séparer deux ions par précipitation séléctive à partir d'une solution. En général, on considère que le procédé est efficace si la séparation atteint 99.9%. Peut-on séparer Ca2+ et Mg2+ par précipitation séléctive de leurs fluorures? Expliquer.
Sachant qu'on ajoute du NaF à une solution aqueuse contenant 0.010 de CaCl2 0.010M de MgCl2.
Donc il faut trouver un ourcentage si il est égale à 99.9% alors il y a précipitation séléctive ds le cas contraire, non.
Et dc je ne sais pas omment trouver ce pourcentage!
Il faut connaître la valeur numérique des produits de solubilité de chacune de ces substances.
Les Ks sont des valeurs données ds les tables de constantes, elles valent:
Ks(MgF2)=6.6*10^-9
Ks(CaF2)=3.9*10^-11
Mais ensuite, je fais le rapport ?
