Solutions dont le solvant n'est pas de l'eau

[Gary1er]

Bonjour,

J'ai eu l'occasion d'étudier au lycée les bases concernant les solutions aqueuses, leur pH, constante d'acidité, leur pKa, leur quotient de réaction, leur sens d'évolution spontané.

On a souvent étudié aussi des dissolutions de solides et des dissociations d'acides dans l'eau comme bien souvent ces 2 réactions :

HCl_(s) + H2O_(l) = H₃O⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
NaCl_(s) + H2O_(l) = Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

J'aimerai savoir quels sont les paramètres qui changent selon toutes les connaissances que j'ai quand on réalise des dissolutions dans des solutions Alcooliques (On utilise souvent l'éthanol mais est-ce que d'autres Alcools sont utilisés ?) voire dans d'autres solvants (Acétone,...).

J'ai cru entendre que le pH en solution Alcoolique pouvait descendre en dessous de 0 allant jusqu'à -7.

Merci.
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[HarleyApril]

Bonjour

On peut utiliser d'autres alcools.
Le méthanol et l'isopropanol par exemple.

Des acidités sont également mesurées dans le DMSO (solvant dipolaire aprotique)

Pour continuer la longue liste des solvants utilisables, j'ajoute qu'on utilise parfois des solutions d'acide chlorhydrique dans l'acétate d'éthyle, l'éther ou le dioxane (mais il serait peut être plus exact de parler de solution de gaz chlorhydrique).

Cordialement

PS j'en profite pour rappeler qu'une solution de HCl dans le méthanol ne se conserve jamais, ça se transforme en chlorure de méthyle gazeux qui donne des solutions métastables ...

[Gary1er]

Merci.

Sinon quel est l'intérêt de mettre HCl dans l'éthanol, ça peut apporter d'autres propriétés à HCl ?

De plus, comment le pH d'une solution peut descendre jusqu'à -7 ? Si je mettais une solution dont le pH est de -7 sur un métal pour le corroder, la réaction serait-elle très rapide ?