Calcul d'un ph

[invite8247a8af]

Bonjour,

Je ne comprends pas un exercice corrigé dans mon cours. Celui-ci concerne un PH :
voici l'énoncé :
PKa (CH3COOH/CH3COO-) = 4,8 à 25°
Ph d'une solution d'AcOH (10 puissance -2 M) ?

je peux faire passer Pka en ka ok ..
la formule du ph : -log (H3O+)
Je ne comprends pas pourquoi calculer un constante d'acidité ici.. même si je sais que le PH permet de mesurer l'acidité..
mais ici je devrais juste pouvoir faire le calcul du ph = -log 10-2 trouver 2 et dire que le PH est 2.. Pourtant la correction est toute autre et le résultat est PH = 3.4
Mais même avec un calcul détaillé je ne comprends pas.. pourquoi mêler le ka d'une "espèce" quand on cherche le ph d'une autre "espèce"...
suis complètement perdue.
Merci de m'aider.
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[Gramon]

est-ce que tu as déjà vu comment traiter le cas d'un acide faible en cours?

la formule du pH : -log (H3O+) est juste, par contre ce qui n'est pas juste est de considérer que la réaction CH₃COOH + H₂O --> CH₃COO^- + H₃O⁺ est totale. C'est une réaction qui est à l'équilibre.

la façon de traiter ce cas se trouve dans les questions récurrentes, 12 message:

http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html