bonjour,
dans un TP que j'ai à préparer il y a la réaction suivante
H3BO3 + 2H2O =( B(OH)4)- + H3O+ pKa=9,2
on me demande de justifier cette réaction à partir de la formule de Lewis de l'acide borique mais je ne vois pas comment faire !
on me demande ensuite de calculer le pH à l'équivalence lors du titrage de l'acide borique (C=0,02 mol/L) par de la soude et là encore j'ai des problèmes
toute aide serait la bienvenue
merci d'avance
La formule de Lewis de l'acide borique s'obtient en dessiner la lettre B au milieu de la page, puis en l'entourant de 3 bras dirigés tous trois vers des groupes -O-H. Dans ta réaction on te demande d'approcher 2 molécules d'eau. Mais en fait seule l'une de ces deux est utile, car l'autre va servir à simplement fixer le ion H+ que la collision éjectera. Donc tu imagines une collision entre H3BO3 et H2O. En fait ce H2O va se scinder en deux, un ion H+ éjecté, et un ion OH- qui ne sera pas éjecté. Ce ion OH- dispose de 3 doublets électroniques non partagés sur l'atome O. Il suffit que cet atome O cède un des électrons appartenant à un de ces doublets inutiles, et le donne à l'atome B, pour que cet atome B devienne alors chargé négativement, ete dispose d'un électron célibataire. Il peut alors se crocher à l'électron célibataire resté sur l'atome O. Cela fera un ion B(OH)4^-, avec un atome B entouré de 4 liaisons vers 4 OH. Et l'atome B ressemble alors à un gaz noble. C'est très bien.
