Bonjour,
Je dois lire un TP de chimie pour la semaine prochaine: le but est de tracer une courbe de titrage d'un acide faible (l'acide acétique) par une base forte (la soude). ensuite trouver l'équivalence. jusque là je sais comment faire.
après il faudra calculer le pk dans ce cas (c'est-à-dire l'acide faible), mais comment faire?
pouvez-vous m'expliquer la méthode.
Merci d'avance pour toute l'attention que vous porterez à ma question.
cordialement.
Je dirais que le pKa de l'acide faible est égal au pH donné par un volume égal à la moitié du volume au point d'équivalence
oui, c'est le pH à la demi-équivalence.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
merci pour votre réponse!
dans ce cas si ph= pk, mon pk sera égal au point d'équivalence que je trouverai sur ma courbe, c'est ça?
j'ai dit demi-équivalence!! (et loaded gun aussi), pas équivalence.dans ce cas si ph= pk, mon pk sera égal au point d'équivalence que je trouverai sur ma courbe
Réfléchis deux secondes à la définition du Ka ou du pKa, tu verras que c'est assez évident.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
ah! oui! excusez-moi j'ai pas bien lu!
oui d'accord merci pour vos réponse =)
à bientôt
