Calcul de molalité

[invite191682dc]

Bonsoir,

J'ai un exercice de chimie à réaliser qui me semble un peu incomplet du point de vue de l'énoncé :

"Une solution de HNO3 concentrée contient 70,0% en masse de HNO3. Quelle est la molalité de cette solution ?"

Différentes solutions me sont proposées malgré tout, toutefois, je ne vois vraiment pas comment y aboutir (la notion de molalité ne me semble pas encore complètement acquise...)

a. 27,0 mol/kg
b. 29,0 mol/kg
c. 31,0 mol/kg
d. 34,0 mol/kg
e. 37,0 mol/kg

Pourriez-vous m'indiquez, si possible, si l'exercice est soluble avec le (très peu de) données fournies et si oui, quel pourrait être le raisonnement à suivre pour arriver à la solution ?

Merci beaucoup !
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[mach3]

Pourriez-vous m'indiquez, si possible, si l'exercice est soluble avec le (très peu de) données fournies

oui, si tu connais au moins les masses atomiques de l'hydrogène, l'azote et l'oxygène, ou alors carrément la masse molaire de l'acide nitrique.

quel pourrait être le raisonnement à suivre pour arriver à la solution ?

Molalité = nombre de moles par kg de solvant. Tu as le pourcentage massique de la solution, tu peux déduire la masse de d'acide nitrique et d'eau pour 1kg de solution, puis déduire la masse d'acide nitrique par kg d'eau (pas de solution, mais d'eau). La masse molaire de l'acide te permet finalement de calculer la molalité.

m@ch3

[invite191682dc]

merci Mach3 ! Je pense avoir bien compris comment cela fonctionne ! J'obtiens bien une des réponses proposées (la dernière pour être plus précis)

[invitee8508421]

Comment tu fais pour calculer la masse de HNo3 ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite191682dc]

En fait, je n'ai pas besoin de sa masse, mais simplement de sa masse molaire

[invitee8508421]

et tu fais 700 / 30 ?

[invite191682dc]

A quel moment ? Quel est ton raisonnement ?

[invitee8508421]

tu peux me détailler tout ton calcul si ca ne te d"range pas ? je sèche vraiment..

[invite191682dc]

Voilà :

Masse molaire de HNO3 : 63, 128 g/mol

Dans 1 kg de solution : 70% de HNO3 = 700 g, il reste donc 300 g d'eau

HNO3 ("pur") Eau

700 g 300 g
2333 g 1000 g

et 2333 g correspondent à 36,96 mol qui nous donne donc la molalité !

[invitee8508421]

etcomment as tu trouver le 128 et 2333 ? désolé du dérangement =s

[mach3]

etcomment as tu trouver le 128 et 2333 ? désolé du dérangement =s

en fait pour le 128 il y a une faute de frappe, la masse molaire c'est 63,0128

Pour le 2333, ça sort d'un élémentaire produit en croix...

m@ch3

[invite191682dc]

C'est exactement ça, et désolé pour la faute de frappe