Pour une nitration, si je mélange de l'acide nitrique et de l'acide sulfurique:
H2SO4 donne un H à HNO3 pour faire un ion nitronium NO2^+ et un H2O
Ou y a-t-il deux H2SO4 qui donnent chacun un H à un HNO3 pour faire du NO2^+ et un H3O^+ ?
Et pourquoi?
Merci.
Bonjour,
Il s'agit effectivement du premier cas : l'acide sulfurique H2SO4 cède un proton à l'acide nitrique HNO3 pour former l'ion hydrogénosulfate HSO4- et H2NO3+. Le départ d'une molécule d'eau conduit à la formation de l'ion nitronium NO2+.
Voici le mécanisme de formation (image Wikipédia) :
L'équation-blian est : H2SO4 + HNO3 → HSO4- + NO2+ + H2O
Je pense que le fait d'avoir 2 protons captés par HNO3 conduirait à une espèce trop instable (H3NO32+, avec 2 charges + sur l'oxygène).
Sup-sciences a bien vu le problème. Mais l'opération n'est pas complète. Il donne comme équation :
H2SO4 + HNO3 → HSO4- + NO2+ + H2O
Ce n'est que le début de la transformation. En réalité, il ne se forme pas de molécule H2O. Ou plutôt, cette molécule, sitôt formée, réagit avec une 2ème molécule d'acide sulfurique pour former H3O+ et un 2ème ion HSO4-. L'équation globale devient alors :
2 H2SO4 + HNO3 → 2 HSO4- + NO2+ + H3O+
Donc il y a bien formation de H3O^+ mais pas directement avec l'acide nitrique seulement une fois que la molécule d'eau s'est détachée ? La formation des ions hydronuim est alors faite après une deuxième équation. Si c'est bien ça et bien merci.
