Bonsoir,
Voila j'aurais besoin d'aide pour faire cette exercice, je n'y arrive pas .. Pouvez vous m'aider ?
Exercice :
Un échantillon d'hydrocarbure de 7 mg produit par combustion 21.58 mg de CO2 et 9.94 mg de H2O.
a) Trouver le pourcentage massique de carbone et d'hydrogène présent dans l'échantillon
b) Determiner la formule moléculaire de l'échantillon.
Merci d'avance pour ceux qui peuvent m'aider
quelle est la proportion (en masse) de C dans CO2 ? Quelle est la proportion (toujours en masse) de H dans H20 ?
Je ne sais pas ... Il y a que sa dans l'énoncé, je ne comprend pas trop.
J'ai juste caculé la masse molaire de CO2 et de H2O, et ses n nomres de moles mais après je ne sais pas quoi faire ...
tu as calculé la masse de CO2, tu connais sans doute la masse de C et tu ne peux pas me dire quelle est la proportion de C dans CO2 ! c'est curieux...
Dans mon cours, j'ai %c = mc / mtotal * 100
je dois faire 12/44 ?
J'ai 27 % pour C
Si c'est bien sa %c = 27.27%
%h = 5.56%
Après que faire °_°
Dans ton cours ? mais tu as dû apprendre ça en 6ème je pense...Envoyé par Jissouw
bon dans 21.58 mg de CO2 tu as donc 21.58*12/44 mg de C
ce carbone provient de 7 mg de produit, tu devrais pouvoir calculer quelle proportion ça fait?
Non, mon cours de licence. Mais je ne suis pas très forte en chimie.
En caculant, je trouve 5.88 ....
Dsl mais je suis vraiment perdue ...
si je fais 7*12/44 est ce que sa fait la proportion de C ? Je trouve 1.9
Je ne comprend pas quand on parle de proportion ... Il y a une formule à appliquer ? Comment faire pour l'avoir ?
La suite je l'ai mais bon si j'ai pas ce % C et %h ... Je ne peux pas continuer
Sinon pour le b) j'ai
CxHy => xC + y H
masse 7 => %c + %H
x = %c ( M(masse molaire de echanti)/ Mc * 100 ) c'est une relation du cours
y = la même chose mais c'est Mh à la place et %h
pas de panique ... dans ce genre d'exercice on doit faire des comptes d'épicier tout simplement : si tu as un panier avec 2 pommes de 100g chacune et 4 oranges de 200g chacune la proportion de pommes en nombre de fruits est 2/6 , le pourcentage est alors 2/6*100 . La proportion de pommes en masse est 2*100/(2*100+4*200) = 0.2 soit en pourcentage massique 0.2*100= 20%
alors là tu fais pareil . Dans 7mg de d'un composé A tu as du C. Tout ce carbone se retrouve dans 21,58 mg de CO2 . Dans 1 mol de CO2 soit 44g il y a 1 mol de C soit 12g donc la proportion massique de C dans CO2 est 12/44 et dans 21,58 mg de CO2 il y 12/44*21058 = 5,8854 mg de C donc la proportion massique de C dans A est 5.8854/7 ... et le pourcentage 5.8854/7*100 ...
même genre de raisonnement avec H ...
pour la question B ... toujours même genre de raisonnement et tu vas trouver le rapport y/x puis un jeu d'entiers ( ou proches d'entiers) qui colle avec cette proportion...
Bon Jeanne était sur le pont avant moi...
j'avais également préparer une histoire de pommes...
autrement :
ce n'est pas de la chimie ! c'est du raisonnement basique qui peut s'appliquer dans tous les domaines de la vie.Mais je ne suis pas très forte en chimie...
Un conseil : oublie les formules et RAISONNE avec les mots comme Jeanne l'a fait :
Il faut absolument que tu sois capable de refaire (en le comprenant...) ce raisonnement.Dans 7mg de d'un composé A tu as du C. Tout ce carbone se retrouve dans 21,58 mg de CO2 . Dans 1 mol de CO2 soit 44g il y a 1 mol de C soit 12g donc la proportion massique de C dans CO2 est 12/44 et donc dans 21,58 mg de CO2 il y 12/44*21058 = 5,8854 mg de C donc la proportion massique de C dans A est 5.8854/7 ... et le pourcentage 5.8854/7*100 ...
Merci pour l aide !. C'est vrai que j'arrive mieux a comprendre avec ses histoires de pommes c'est plus compréhensible. La prochaine fois jessaierai de prendre un peu de recul
