Bonjour,
Aujourd'hui, je ne comprend pas le fonctionnement de la relation de Van't Hoff :
Je dois calculer le pH de l'eau a 37°C (je sais qu'il est d'environ 6.8) [Avec Ti = 25 °C où le pH = 7]
D'après la relation de Van't Hoff, je trouve Ke = e^(-[(enthalpie de r)/R] x ([1/310.15]-[1/298.15])) = 2.39
Mais ça, ça correspond à quoi ? une variation de Ke, le nouveau Ke ?
Parce que pH de 2.39 ça fait -0.19...pas bien possible ça...
Merci
On ne peut pas bien t'aider, faute de savoir la valeur numérique et l'unité que tu as utilisée pour la variation d'enthalpie
Bon, merci quand même, je vais bien finir par trouver
L'integration de la loi de vant Hoff entre les bornes 1 et 2 (avec deltarH° supposé indépendant de la température ) est Ln( K1/K2) = - deltarH°/R ( 1/T1-1/T2) ... alors reprends bien ton expression ... ( en faisant aussi attention aux unités )
Satané constante !!!
Je l'avait oublié quand j'ai intégré la relation...
Merci bien à vous !!!!
