Trouver une formule à partir de pourcentage massique

[invite620d7edb]

Bonjour à tous,
J'ai un problème de chimie que je ne sais pas du tout comment aborder, si vous avez une proposition je suis preneur.

En brûlant dans l'air, le phosphore forme un composé blanc. L'analyse chimique, révèle qu'il est constitué d'un 43.7% de P et 56.3% d'oxygène. Donner la formule empirique de ce composé.

Merci d'avance pour l'éclaircissement.
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[moco]

100 g de ton oxyde contient 43.7 g de P, donc 43,7/31 = 1.4 mole de P
100 g de ton oxyde contient 56.3 g d'Oxygène, donc 56.3/16 = 3.5 mole de P.
3.5 mole, c'est 2.5 fois 1.4 mole ! Le nombre de moles de O est 2.5 fois celui de P.
Il y a exactement 2.5 fois autant d'atomes O que de P dans ton oxyde. La formule pourrait être PO_2.5 (ce qui n'est pas raisonnable), ou un multiple : P₂O₅, P₄O₁₀, etc.

[invite620d7edb]

Merci beaucoup de ta réponse. C'est parfait.