Calcul de molalité d'un sel dihydraté

[invite1e0eb184]

Bonjour à tous,
Voilà je bloque sur la préparation d'une solution au laboratoire et mes manipulations dépendent de la molalité ; alors voilà le problème:
Je dispose d'un sel CaCl2 sur le flacon c'est inscrit "calcium chloride dihydraté extra pur 77-80%", sachant que M=147.02 de CaCl2, 2H2O (c'est la formule sur ledit flacon)
Comment faire pour préparer une solution à 4 mole/Kg??

Je vous remercie d'avance pour votre aide.

(J 'ai lu la charte du forum, je ne suis pas la juste pour avoir une réponse, je désirerais voir une ou deux suggestions, et je posterai mon raisonnement volontiers )
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[moco]

Il y a deux possibilités.
Soit c'est un produit qui contient 77 - 80% de chlorure de calcium dihydraté (parlons français, je te prie), et le reste est une impureté, du sable, que sais-je. Donc c'est un produit très impur, avec de 20 à 23 % de déchets
Soit c'est du chlorure de calcium dihydraté relativement pur. Et on indique que qu'il contient entre 77 - 80% de chlorure de calcium anhydre. Le chlorure de calcium anhydre a une masse molaire de 111 g/mol. Le chlorure de calcium dihydraté a une masse molaire de 111 + 36 = 147 g/mol. Théoriquement le chlorure de calcium dihydraté contient 111/147 = 75.5% de chlorure anhydre.
Cela sous-entendrait que ton produit contient du chlorure de calcium dihydraté avec une toute petite proportion de chlorure de calcium anhydre.

[invite1e0eb184]

regardez Moco comment j 'ai raisonné sur ce problème.
pour une solution de 4mole/kg CaCl2 je fais

molalité=nombre de de mole de CaCl2/masse de 1kg H2O
1Kg H2O=densité *volume donc dans ce cas 1l
alors nombre de mole CaCl2=molalité X densité X volume de 1L
nombre de mole=Masse CaCl2/masse molaire CaCl2
alors pour 1L de H2O,on a
masse CaCl2=nombre de mole X masse molaire CaCl2
donc:
masse CaCl2=molalité X masse de 1kg H2O X masse molaire CaCl2

masse CaCl2 pour une solution de 1L d'eau et pour une molalité de 4mole/kg
masse CaCl2=4 X masse molaire CaCl2
et je prend la masse molaire de (35.5*2+40=111g/mole)
puis vu que du calcium dihydraté 77-80%,M CaCl2 2H2O=147.02g/mole
donc je fais
masse CaCl2=4 X111=444g
et pour prélever cette quantité du sel dihydraté à 80% on a donc
mCaCl2 2H2O=80% de m CaCl2 (444g)+20%m(H2O) (bien que je ne sois pas très sure sur ce dernier point concernant les 20%)
donc
mCaCl2=444g
mH2O=20% donc 20% de 444g qui représente 80%=111g
masse du sel dihydraté que g =444+111=555g
il faut prélevé 555g de sel qui contient 80% de CaCl2 pour avoir une molalité de 4mole/kg
qu'en pensez vous ?? (je vous remercie pour votre précédente réponse )

[moco]

Ton calcul est correct.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1e0eb184]

Je vous remercie vivement.