chaleur dégagée

[invitec1984e7c]

On me demande d'après l'équation suivant de combustion :
2FeS2 + 11/2 O2 = FE2O3 + 4SO2

de calculer la chaleur libérée par la combustion totale de n moles de pyrite sous 1 bar à 273K.

Je voulais donc savoir comment faire sachant que je connais l'enthalpie de formation de la réaction à 273K grace à la loi de Kirchoff.

Ensuite en calculant la constante de réaction K, et en prenant pour les gazs le quotient de pression ( P(OS)/P° ) est ce que P° est égale à 1 bar?

En vous remerciant de votre aide je vous souhaite une bonne après midi !
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[jeanne08]

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Je voulais donc savoir comment faire sachant que je connais l'enthalpie de formation de la réaction à 273K grace à la loi de Kirchoff.

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je ne comprends pas bien cela :
- la loi de Kirchhof permet de calculer, pour une réaction donnée, deltarH° à une température connaissant deltarH° à une autre température
- une enthalpie de formation est l'enthalpie de la réaction de formation d'un composé à partir de corps simples stables. la réaction donnée n'est pas une réaction de formation .

partons du principe que tu connais la valeur de deltarH° de la réaction écrite à 273K . la chaleur échangée lorsque la réaction est effectuée à pression constante est egale à deltarH° . Donc si on brule 2 mol de pyrite la chaleur échangée esr egale à deltarH° ... si on brule n mol de pyrite ce sera ... ( facile à voir ! )
Je parle de chaleur échangée car deltarH° est >0 c'est à dire que la chaleur est cédée donc chaleur cédée quand on brule 2 mol de pyrite =valeur absolure de deltarH° ...

[Bomath]

avec la formule des gaz parfait tu peux trouver le nombre de mole O₂

formule : P*V=n*R*T ==> n= (P*V)/(R*T)

et apres tu fait la stoechiométrie pour trouver le nombre de mole de pyrite

et apres tu a la constante donc le tour est jouer

P= pression en Pascal
V=Volume en m³
n=mol
R=8.314
T=température en Kelvin

Math