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chaleur dégagée



  1. #1
    jeje4040

    chaleur dégagée

    On me demande d'après l'équation suivant de combustion :
    2FeS2 + 11/2 O2 = FE2O3 + 4SO2

    de calculer la chaleur libérée par la combustion totale de n moles de pyrite sous 1 bar à 273K.

    Je voulais donc savoir comment faire sachant que je connais l'enthalpie de formation de la réaction à 273K grace à la loi de Kirchoff.

    Ensuite en calculant la constante de réaction K, et en prenant pour les gazs le quotient de pression ( P(OS)/P° ) est ce que P° est égale à 1 bar?

    En vous remerciant de votre aide je vous souhaite une bonne après midi !

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : chaleur dégagée

    [QUOTE

    Je voulais donc savoir comment faire sachant que je connais l'enthalpie de formation de la réaction à 273K grace à la loi de Kirchoff.

    [/QUOTE]

    je ne comprends pas bien cela :
    - la loi de Kirchhof permet de calculer, pour une réaction donnée, deltarH° à une température connaissant deltarH° à une autre température
    - une enthalpie de formation est l'enthalpie de la réaction de formation d'un composé à partir de corps simples stables. la réaction donnée n'est pas une réaction de formation .

    partons du principe que tu connais la valeur de deltarH° de la réaction écrite à 273K . la chaleur échangée lorsque la réaction est effectuée à pression constante est egale à deltarH° . Donc si on brule 2 mol de pyrite la chaleur échangée esr egale à deltarH° ... si on brule n mol de pyrite ce sera ... ( facile à voir ! )
    Je parle de chaleur échangée car deltarH° est >0 c'est à dire que la chaleur est cédée donc chaleur cédée quand on brule 2 mol de pyrite =valeur absolure de deltarH° ...
    Dernière modification par jeanne08 ; 10/10/2011 à 14h22.

  3. #3
    Bomath

    Re : chaleur dégagée

    avec la formule des gaz parfait tu peux trouver le nombre de mole O2

    formule : P*V=n*R*T ==> n= (P*V)/(R*T)

    et apres tu fait la stoechiométrie pour trouver le nombre de mole de pyrite

    et apres tu a la constante donc le tour est jouer

    P= pression en Pascal
    V=Volume en m3
    n=mol
    R=8.314
    T=température en Kelvin

    Math

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