Bonjour, je dois résoudre un exercice et j'aimerais que l'on m'explique la méthode.
On doit préparer une solution tampon de 500 mL et de concentration 0.1M à partir d'une solution d'acide succinique ( pKa1=4.2 ; pKa2=5.6 et de concentration 0.2M) et d'une solution de soude de concentration 2M. Quel volume de chaque solution doit on utiliser ?
J'aimerais une explication sur la méthode à suivre merci.
Il y a deux solutions à ton problème, car ton acide possède deux atomes H libérables.
Si tu ajoutes le même nombre de moles de NaOH qu'il y a d'acide, tu auras juste neutralisé le 1er H. La solution obtenue aura le pH moyen (4.2 + 5.6)/2 = 4.4. Mais ce ne sera pas une solution tampon.
Si tu ajoutes un nombre de moles de NaOH égal à la moitié du nombre de moles d'acide, tu auras une solution tampon de pH 4.2.
Si tu ajoutes un nombre de moles de NaOH égal à 1.5 fois le nombre de moles d'acide, tu auras une solution tampon de pH 5.6
Merci pour l'explication.
